Արյան դեղին աղ

Արյան դեղին աղ (կալիումի ֆերոցիանիդ, կալիումի (II) հեքսացիանոֆերատ, ), K₄[Fe(CN)₆]•3H₂O, երկարժեք երկաթի կոմպլեքսային միացություն, ֆերոցիանաջրածնական թթվի՝ H₄[Fe(CN)₆], կալիումական աղը։

Արյան դեղին աղ
Քիմիական բանաձև	K₄[Fe(CN₆)]
Մոլային զանգված	6,1E−25 կիլոգրամ և 6,1E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան	70 ± 1 °C °C
Կազմալուծման ջերմաստիճան	մոտ 400 °C
Քիմիական հատկություններ
Դասակարգում
CAS համար	13943-58-3
PubChem	9605257
EINECS համար	237-722-2
SMILES	[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[C-]#N.[K+].[K+].[K+].[K+].[Fe+2], [C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[C]#N.[Fe-4].[K+].[K+].[K+].[K+]
ЕС	237-722-2
ChEBI	20162028
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Հատկություններ

Բաց դեղին, դառնահամ բյուրեղներ են։ Խտությունը՝ 18800 կգ/մ³։ Լուծվում է ջրում (22,4 %, 20 °C-ում), չի լուծվում սպիրտում և եթերներում։ 100 °C-ում կորցնում է բյուրեղաջուրը և դառնում սպիտակ խոնավածուծ փոշի։

Շիկացնելիս քայքայվում է՝ անջատելով ազոտ։

${Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]\longrightarrow \ Fe_{3}C+5C+3N_{2}+12KCN}$

Օդում կայուն է և թունավոր չէ, սակայն թթուների առկայությամբ անջատում է ցիանաջրածին։

Ստացում

Հնում ստանում էին սպանդանոցային թափոնների, օրինակ, արյան մշակումից (այստեղից էլ՝ արյան դեղին աղ անվանումը),

${3Fe^{2+}+6CN\longrightarrow \ Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]}$

այժմ՝ քարածխի չոր թորման նյութերից։

${Fe_{2}[Fe(CN)_{6}]+12CN^{-}\longrightarrow \ 3Fe[Fe(CN)_{6}]^{-4}}$

Կիրառում

Օգտագործվում է վերլուծական քիմիայում՝ մետաղների որոշման, արդյունաբերության մեջ։

Գրականություն

• Ebbing D.D, Gammon S.D. (2008)։ General Chemistry (9η ed.)։ Cengage Learning։ ISBN 0618857486 
• Housecroft C.E., Sharpe A. G. (2005)։ Inorganic chemistry (3η ed.)։ Pearson Education Limited։ ISBN 9780131755536 
• Jackson R. S. (2000)։ Wine science: principles, practice, perception (2η ed.)։ Elsevier Inc.։ ISBN 978-0-12-379062-0 
• Mackay K.M., Mackay R.A., Henderson W. (2002)։ Introduction to modern inorganic chemistry (1η ed.)։ CRC Press։ ISBN 0748764208 
• Mανουσάκης Γ.Ε. (1994)։ Γενική και Ανόργανη Χημεία։ Αφοι Κυριακίδη, Θεσσαλονίκη։ ISBN 9603432725  }}
• Pauling L. (2003)։ General Chemistry (3η ed.)։ Dover Publications Inc.։ ISBN 9780486656229 
• Tοσσίδης Ι. (2001)։ Χημεία Ενώσεων Συναρμογής։ Εκδόσεις Ζήτη, Θεσσαλονίκη։ ISBN 9789604317547 
• Wiberg E., Nils Wiberg N., Holleman A.F. (2001)։ Inorganic chemistry։ Academic Press։ ISBN 0123526515 

Արտաքին հղումներ

• «Cyanide (inorganic) compounds fact sheet»։ National Pollutant Inventory Australia 

Ծանոթագրություններ

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 2, էջ 98)։