Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV)
քիմիական միացություն
Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV), անօրգանական միացություն, պլատինի կոմպլեքս միացություններից[2]։ Քիմիական բանաձևն է՝ ։ Բաց դեղին բյուրեղային նյութ է, վատ է լուծվում ջրում։
![{\displaystyle K_{2}[PtCl_{6}]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6ba27c541de30a3572d8df5b9e17bc6206668cec)
| Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ | |
|---|---|
 | |
%E9%85%B8%E9%92%BE_CP.jpg) | |
| Ընդհանուր տեղեկություններ | |
| Ավանդական անվանում | Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV) |
| Քիմիական բանաձև | Cl₆K₂Pt |
| Մոլային զանգված | 8,0E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
| Խտություն | 3,499 գ/սմ³ գ/սմ³ |
| Հալման ջերմաստիճան | 250 °C °C |
| Քիմիական հատկություններ | |
| Լուծելիությունը ջրում | 0,4780; 0,77420; 3,7180; 5,03100 գ/100 մլ |
| Բեկման ցուցիչ | 1,825 |
| Դասակարգում | |
| CAS համար | 16921-30-5 |
| PubChem | 61856 |
| EINECS համար | 240-979-3 |
| SMILES | Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl.[K+].[K+] |
| ЕС | 240-979-3 |
| RTECS | TP1650000 |
| ChEBI | 55728, 8088921 |
| Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) | |
ՍտացումԽմբագրել
- Պլատինի քլորիդի (IV) փոխազդեցությունը կալիումի քլորիդի կոնցենտրիկ լուծույթի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a0b8af50363696a5471f0de3d044b253a29850bd)
- Կալիումի տետրաքլորպլատինատի (II) փոխազդեցությունը քլորի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/296be057acba1ef2d0ab561d4b7583ad690e674d)
- Ջրածնի հեքսաքլորպլատինատի (IV) փոխանակային ռեակցիա։
![{\displaystyle {\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/71001b774be56f17705925d1919015f5864111dd)
- Կալիումի հեքսահիդրօքսոպլատինատի (IV) փոխազդեցությունը աղաթթվի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ca3677825cc84ae3eaee932567d8cb13e31164de)
Ֆիզիկական հատկություններԽմբագրել
Կալիումի հեքսաքլորպլատինատ (IV)-ը առաջացնում է բաց դեղին բյուրեղներ (խորանարդաձև բյուրեղավանդակ), բյուրեղավանդակի տվյալներն են՝ a=0,9745 նմ։ Վատ է լուծվում սառը ջրում[3]։
Քիմիական հատկություններԽմբագրել
- Տաքացնելիս քայքայվում է։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ PtCl_{4}+2KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6b1091e0609ca776cdc8049543795f8960bee1d8)
- Փոխազդում է ալկալիների հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3f99d1aee6facd6aba700f5d1bbbf62d45af84ea)
- Փոխազդում է կոնցենտրիկ ալկալիների հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
- Փոխազդում է ամոնիակի կոնցենտրիկ լուծույթի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/12c4a0bea681d990e7c4ba0f5f62bcc67a1e56ee)
- Փոխազդում է ծծմբաջրածնի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2ae0d0de12b50c0b8dbfa937fb340e8701a42d50)
- Վերականգնվում է ջրածնով։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/72b256e66b4bb38400033b9a72b1670de4eb1b58)
- Փոխազդում է պլատինի և կալիումի քլորիդի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/562f77842548caf070ae46be02717b5c6363f253)
- Փոխազդում է կալիումի ցիանիդի կոնցենտրիկ լուծույթի հետ։
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow +6KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bec28acb0aebc45b2b121e0eb91db71bec19b8c1)
ԾանոթագրություններԽմբագրել
- ↑ 1,0 1,1 POTASSIUM HEXACHLOROPLATINATE(IV)
- ↑ G. F. Smith, J. L. Gring (1933)։ «The Separation and Determination of the Alkali Metals Using Perchloric Acid. V. Perchloric Acid and Chloroplatinic Acid in the Determination of Small Amounts of Potassium in the Presence of Large Amounts of Sodium»։ J. Am. Chem. Soc. 55 (10): 3957–3961։ doi:10.1021/ja01337a007
- ↑ Keller, R. N.; Moeller, T. (1963)։ «Potassium Tetrachloroplatinate(II)»։ Inorg. Synth.։ Inorganic Syntheses 7: 247–250։ ISBN 978-0-470-13233-3։ doi:10.1002/9780470132333.ch79
ԳրականությունԽմբագրել
- Химическая энциклопедия / Редкол.։ Кнунянц И.Л. и др.. — М.։ Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.։ Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.։ Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.։ Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ։ Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.։ Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
- Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.։ Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.