Նատրիումի սուլֆիտ
քիմիական միացություն
Նատրիումի սուլֆիտ, անգույն բյուրեղներ ծծմբային թթվի նատրիումական չեզոք աղը՝ բանաձևով, լուծվում է ջրում, առաջացնում է բյուրեղահիդրատ։
Նատրիումի սուլֆիտ | |
---|---|
Քիմիական բանաձև | Na₂SO₃ |
Մոլային զանգված | 2,1E−25 կիլոգրամ[1] գ/մոլ |
Խտություն | 2,63 գ/սմ³ գ/սմ³ |
Հալման ջերմաստիճան | 500 °C[2] °C |
Կազմալուծման ջերմաստիճան | 600 °C[2] |
Քիմիական հատկություններ | |
Լուծելիությունը ջրում | 20,82 % (19,9°C), 21,70 % (99°C) գ/100 մլ |
Դասակարգում | |
CAS համար | 7757-83-7 |
PubChem | 24437, 20625341, 516934 |
EINECS համար | 231-821-4 |
SMILES | [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+] |
ЕС | 231-821-4 |
RTECS | WE2150000 |
ChEBI | 22845 |
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա) |
Հատկութունները
խմբագրելՆատրիումի սուլֆիտը ուժեղ վերականգնիչ է։ Սովորական ջերմաստիճանում ջրային լուծույթից անջատվում բյուրեղահիդրատը։ Ջրային լուծույթներում հեշտությամբ օքսիդանում է օդի թթվածնի հետ։ Ջրային լուծույթներում միանում է ծծմբի հետ առաջացնելով նատրիումի տիոսուլֆատ։
Ստացումը
խմբագրելՆատրիումի սուլֆատ ստանում են․
- Նատրիումի կարբոնատի ( ) և ծծմբի երկօքսիդի ( ) փոխազդեցությամբ
- նատրիումի հիդրոսուլֆիտի ( ) և նատրիումի հիդրօքսիդի չեզոքացմամբ 38–40°C ջերմաստիճանում, հաջորդաբար սառեցմամբ և հեպտահիդրատի բյուրեղացմամբ
- նատրիումի հիդրօքսիդի և ծծմբի երկօքսիդի փոխազդեցությամբ
Անջուր աղ
- առանձնացնում են բյուրեղացմամբ 95-100°C ջերմաստիճանում կամ հեպտահիդրատի ջրազրկմամբ։
- ստանում են նատրիումի հիդրոսուլֆիտի և կալցիումի հիդրօքսիդի փոխազդեցությամբ։
- ստացվում է որպես կողմնակի նյութ բենզոլսուլֆոթթվից ֆենոլ ստանալիս։
Այս ռեակցիաները իրականացնեկուց հետո կարող ենք ամփոփել․
Կիրառությունը
խմբագրելՕգտագործվում է լուսանկարչության (հայտածիչ), դեղանյութերի և արհեստական մանրաթելերի արտադրության մեջ։ Նատրիումի հիդրոսուլֆիտը՝ , օգտագործվում է սննդի (պահածոյացնող միջոց), կաշվի և կտորեղենի (սպիտակեցման և ներկման ժամանակ) արտադրության մեջ։
Ծանոթագրություններ
խմբագրելԱյս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 8, էջ 199)։ |