Կալիումի հիդրիդ

Կալիումի հիդրիդ, անօրգանական բինար միացություն, սպիտակ գույնի։ Քիմիական բանաձևն է՝ KH։

Կալիումի հիդրիդ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի հիդրիդ
Քիմիական բանաձև	HK
Ռացիոնալ բանաձև	KH
Ֆիզիկական հատկություններ
Ագրեգատային վիճակ	պինդ
Մոլային զանգված	6,6E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	1,47 գ/սմ³ գ/սմ³
Հալման ջերմաստիճան	400 °C °C
Գոյացան էնթալպիա	−57,82 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Բյուրեղային կառուցվածք	Խորանարդային համակարգ
Դասակարգում
CAS համար	7693-26-7
PubChem	82127
EINECS համար	231-704-8
SMILES	[H-].[K+]
ЕС	231-704-8
ChEBI	74121
Թունավորություն
Թունավորություն
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ֆիզիկական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդն առաջացնում է անգույն իոնային բյուրեղներ, NaCl-ի նմանությամբ (a=0,57 նմ)։ Չի լուծվում օրգանական լուծիչներում։ Ունի մեծ ջերմահաղորդականություն։

Քիմիական հատկություններ

Կալիումի հիդրիդը իրենից ներկայացնում է բյուրեղային միացություն՝ K⁺H^-։ Նրա հալույթը հաղորդում է էլեկտրական հոսանք։ Էլեկտրոլիզի հետևանքով անոդի վրա անջատվում է ջրածին։ Ջերմության նկատմամբ անկայուն է և քայքայվում է պարզ նյութերի։

$~{\mathsf {2KH{\xrightarrow {400^{o}C,vacuum}}\ 2K+H_{2}}}$

Կալիումի հիդրիդը քիմիապես շատ ակտիվ է։ Հանդիսանում է ուժեղ վերականգնիչ և օքսիդանում է թթվածնով։

$~{\mathsf {2KH+O_{2}{\xrightarrow {200^{o}C}}\ 2KOH}}$

Փոխազդում է ջրի հետ.

$~{\mathsf {KH+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ KOH+H_{2}\uparrow }}$

Թթուներ հետ։

$~{\mathsf {KH+HCl\ {\xrightarrow {}}\ KCl+H_{2}\uparrow }}$

Սպիրտների հետ։

$~{\mathsf {KH+HO-R\ {\xrightarrow {}}\ KOR+H_{2}\uparrow }}$

Գազային ամոնիակի հետ։

$~{\mathsf {KH+NH_{3}{\xrightarrow {300^{o}C}}\ KNH_{2}+H_{2}\uparrow }}$

Փոխազդում է հալո։ գենների հետ։

$~{\mathsf {KH+Cl_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ KCl+HCl\uparrow }}$

Ածխաթթու գազի հետ փոխազդելիս առաջացնում է կալիումի ֆորմիատ։

$~{\mathsf {KH+CO_{2}{\xrightarrow {150^{o}C,{\mathit {p}}}}\ K(HCOO)}}$

Փոխազդում է սիլիցիումի օքսիդի հետ։

$~{\mathsf {4KH+3SiO_{2}{\xrightarrow {500^{o}C}}\ 2K_{2}SiO_{3}+Si+2H_{2}}}$

Ստացում

Կալիումի հիդրիդը ստանում են անմիջական սինթեզով։

$~{\mathsf {2K+H_{2}{\xrightarrow {200-350^{o}C,{\mathit {p}}}}\ 2KH}}$

Ծանոթագրություններ

• «Сайт XuMuK.ru». Արխիվացված օրիգինալից 2012 թ․ ապրիլի 21-ին. Վերցված է 2010 թ․ մարտի 30-ին.

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կալիումի հիդրիդ» հոդվածին։