Ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալ (տվյալների էջ)

Ներքևում բերված է ստանդարտ էլեկտրոդային պոտենցիալների հարաբերական մեծությունները վոլտերով ստանդարտ ջրածնային էլեկտրոդի նկատմամբ հետևյալ պայմաններում.

298,15K (25 °C, 77 °F) ջերմաստիճանում
1մոլ/լ Էֆեկտիվ կոնցենտրացիայով յուրաքանչյուր ջրային լուծույթի, կամ ամալգամի (սնդիկի և այլ մետաղի համաձուլվածք) համար
Յուրաքանչյուր գազային ռեագենտի բացարձակ պարցիալ ճնշումը 101,325 կՊա (1 մթն.,101,325 բար)։ Այս ճնշումն օգտագործվում է, որովհետև գրականության մեջ տվյալների մեծամասնությունը առաջվա պես բերված են 1 մթն. ճնշման համար, այլ ոչ թե ներկայիս ստանդարտի համար՝ 100կՊա

Չնայած կիսառեակցիաներից շատերը գրված են բազմաէլեկտրոնային անցումների համար, բայց աղյուսակում նշված պոտենցիալները նախատեսված են մեկ էլեկտրոնի անցման համար։ Բոլոր ռեակցիաները պետք է բաժանվեն էլեկտրոնի ստեխիոմետրիկ գործակցին, որպեսզի ստացվի ռեակցիայի ճշգրիտ հավասարում։

Պոտենցիալները պետք է բաժանել 0.059 հաստատունին, որպեսզի ստացվի pe° մեծությունը, որն անհրաժեշտ է Նեռնստի հավասարման մեջ և այլ թերմոդինամիկական հաշվարկների համար։

Նշանակումներ՝ (s) պինդ նյութ (l) հեղուկ, (g) գազ, (aq) ջրային (լռելյայն բոլոր լիցքավորված մասնիկների համար), (Hg) ամալգամ, թավատառ՝ ջրի էլեկտրոլիզի հավասարում

Կիսառեակցիաներ			E° (V)	Ծան.
Օքսիդիչ		Վերականգնիչ	E° (V)	Ծան.
&	-9
Zz	9
Sr⁺ + e⁻		Sr	−4.101	^[1]
Ca⁺ + e⁻		Ca	−3.8	^[1]
Pr³⁺ + e⁻		Pr²⁺	−3.1	^[1]
N3 N₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2HN₃(aq)	−3.09	^[2]^[3]
Li⁺ + e⁻		Li(s)	−3.0401	^[3]^[4]
N₂(g) + 4 H₂O + 2 e⁻		2 NH₂OH(aq) + 2 OH⁻	−3.04	^[2]
Cs⁺ + e⁻		Cs(s)	−3.026	^[3]
Ca(OH)₂ + 2 e⁻		Ca + 2 OH⁻	−3.02	^[1]
Er³⁺ + e⁻		Er²⁺	−3.0	^[1]
Ba(OH)₂ + 2 e⁻		Ba + 2 OH⁻	−2.99	^[1]
Rb⁺ + e⁻		Rb(s)	−2.98	^[3]
K⁺ + e⁻		K(s)	−2.931	^[3]
Ba²⁺ + 2 e⁻		Ba(s)	−2.912	^[3]
La(OH)₃(s) + 3 e⁻		La(s) + 3 OH⁻	−2.90	^[3]
Fr⁺ + e⁻		Fr	−2.9	^[1]
Sr²⁺ + 2 e⁻		Sr(s)	−2.899	^[3]
Sr(OH)₂ + 2 e⁻		Sr + 2 OH⁻	−2.88	^[1]
Ca²⁺ + 2 e⁻		Ca(s)	−2.868	^[3]^[4]
Li⁺ + C6(s) + e⁻		LiC6(s)	−2.84	^[3]
Eu²⁺ + 2 e⁻		Eu(s)	−2.812	^[3]
Ra²⁺ + 2 e⁻		Ra(s)	−2.8	^[3]
Ho³⁺ + e⁻		Ho²⁺	−2.8	^[1]
Bk³⁺ + e⁻		Bk²⁺	−2.8	^[1]
Yb²⁺ + 2 e⁻		Yb	−2.76	^[1]
Na⁺ + e⁻		Na(s)	−2.71	^[3]^[5]
Mg⁺ + e⁻		Mg	−2.70	^[1]
Nd³⁺ + e⁻		Nd²⁺	−2.7	^[1]
Mg(OH)₂ + 2 e⁻		Mg + 2 OH⁻	−2.690	^[1]
Sm²⁺ + 2 e⁻		Sm	−2.68	^[1]
Be₂O₃²⁻ + 3 H₂O + 4 e⁻		2 Be + 6 OH⁻	−2.63	^[1]
Pm³⁺ + e⁻		Pm²⁺	−2.6	^[1]
Dy³⁺ + e⁻		Dy²⁺	−2.6	^[1]
No²⁺ + 2 e⁻		No	−2.50	^[1]
HfO(OH)₂ + H₂O + 4 e⁻		Hf + 4 OH⁻	−2.50	^[1]
Th(OH)₄ + 4 e⁻		Th + 4 OH⁻	−2.48	^[1]
Md²⁺ + 2 e⁻		Md	−2.40	^[1]
Tm²⁺ + 2 e⁻		Tm	−2.4	^[1]
La³⁺ + 3 e⁻		La(s)	−2.379	^[3]
Y³⁺ + 3 e⁻		Y(s)	−2.372	^[3]
Mg²⁺ + 2 e⁻		Mg(s)	−2.372	^[3]
ZrO(OH)₂(s) + H₂O + 4 e⁻		Zr(s) + 4 OH⁻	−2.36	^[3]
Pr³⁺ + 3 e⁻		Pr	−2.353	^[1]
Ce³⁺ + 3 e⁻		Ce	−2.336	^[1]
Er³⁺ + 3 e⁻		Er	−2.331	^[1]
Ho³⁺ + 3 e⁻		Ho	−2.33	^[1]
H₂AlO₃⁻ + H₂O + 3 e⁻		Al + 4 OH⁻	−2.33	^[1]
Nd³⁺ + 3 e⁻		Nd	−2.323	^[1]
Tm³⁺ + 3 e⁻		Tm	−2.319	^[1]
Al(OH)₃(s) + 3 e⁻		Al(s) + 3 OH⁻	−2.31
Sm³⁺ + 3 e⁻		Sm	−2.304	^[1]
Fm²⁺ + 2 e⁻		Fm	−2.30	^[1]
Am³⁺ + e⁻		Am²⁺	−2.3	^[1]
Dy³⁺ + 3 e⁻		Dy	−2.295	^[1]
Lu³⁺ + 3 e⁻		Lu	−2.28	^[1]
Tb³⁺ + 3 e⁻		Tb	−2.28	^[1]
Gd³⁺ + 3 e⁻		Gd	−2.279	^[1]
H₂ + 2 e⁻		2 H⁻	−2.23	^[1]
Es²⁺ + 2 e⁻		Es	−2.23	^[1]
Pm²⁺ + 2 e⁻		Pm	−2.2	^[1]
Tm³⁺ + e⁻		Tm²⁺	−2.2	^[1]
Dy²⁺ + 2 e⁻		Dy	−2.2	^[1]
Ac³⁺ + 3 e⁻		Ac	−2.20	^[1]
Yb³⁺ + 3 e⁻		Yb	−2.19	^[1]
Cf²⁺ + 2 e⁻		Cf	−2.12	^[1]
Nd²⁺ + 2 e⁻		Nd	−2.1	^[1]
Ho²⁺ + 2 e⁻		Ho	−2.1	^[1]
Sc³⁺ + 3 e⁻		Sc(s)	−2.077	^[6]
AlF₆³⁻ + 3 e⁻		Al + 6 F⁻	−2.069	^[1]
Am³⁺ + 3 e⁻		Am	−2.048	^[1]
Cm³⁺ + 3 e⁻		Cm	−2.04	^[1]
Pu³⁺ + 3 e⁻		Pu	−2.031	^[1]
Pr²⁺ + 2 e⁻		Pr	−2.0	^[1]
Er²⁺ + 2 e⁻		Er	−2.0	^[1]
Eu³⁺ + 3 e⁻		Eu	−1.991	^[1]
Lr³⁺ + 3 e⁻		Lr	−1.96	^[1]
Cf³⁺ + 3 e⁻		Cf	−1.94	^[1]
Es³⁺ + 3 e⁻		Es	−1.91	^[1]
Pa⁴⁺ + e⁻		Pa³⁺	−1.9	^[1]
Am²⁺ + 2 e⁻		Am	−1.9	^[1]
Th⁴⁺ + 4 e⁻		Th	−1.899	^[1]
Fm³⁺ + 3 e⁻		Fm	−1.89	^[1]
Np³⁺ + 3 e⁻		Np	−1.856	^[1]
Be²⁺ + 2 e⁻		Be	−1.847	^[1]
H₂PO₂⁻ + e⁻		P + 2 OH⁻	−1.82	^[1]
U³⁺ + 3 e⁻		U	−1.798	^[1]
Sr²⁺ + 2 e⁻		Sr(Hg)	−1.793	^[1]
H₂BO₃⁻ + H₂O + 3 e⁻		B + 4 OH⁻	−1.79	^[1]
ThO₂ + 4H⁺ + 4 e⁻		Th + 2 H₂O	−1.789	^[1]
HfO²⁺ + 2 H⁺ + 4 e⁻		Hf + H₂O	−1.724	^[1]
HPO₃²⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻		P + 5 OH⁻	−1.71	^[1]
SiO₃²⁻ + H₂O + 4 e⁻		Si + 6 OH⁻	−1.697	^[1]
Al³⁺ + 3 e⁻		Al(s)	−1.662	^[1]
Ti²⁺ + 2 e⁻		Ti(s)	−1.63	^[5]
ZrO₂(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		Zr(s) + 2 H₂O	−1.553	^[7]
Zr⁴⁺ + 4 e⁻		Zr(s)	−1.45	^[7]
Ti³⁺ + 3 e⁻		Ti(s)	−1.37	^[8]
TiO(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Ti(s) + H₂O	−1.31
Ti₂O₃(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2 TiO(s) + H₂O	−1.23
Zn(OH)₄²⁻ + 2 e⁻		Zn(s) + 4 OH⁻	−1.199	^[7]
Mn²⁺ + 2 e⁻		Mn(s)	−1.185	^[7]
Fe(CN)₆⁴⁻ + 6 H⁺ + 2 e⁻		Fe(s) + 6HCN(aq)	−1.16	^[9]
Te(s) + 2 e⁻		Te²⁻	−1.143	^[10]
V²⁺ + 2 e⁻		V(s)	−1.13	^[10]
Nb³⁺ + 3 e⁻		Nb(s)	−1.099
Sn(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		SnH₄(g)	−1.07
SiO₂(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		Si(s) + 2 H₂O	−0.91
B(OH)₃(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻		B(s) + 3 H₂O	−0.89
Fe(OH)₂(s) + 2 e⁻		Fe(s) + 2 OH⁻	−0.89	^[9]
Fe₂O₃(s) + 3 H₂O + 2 e⁻		2Fe(OH)₂(s) + 2 OH⁻	−0.86	^[9]
TiO²⁺ + 2 H⁺ + 4 e⁻		Ti(s) + H₂O	−0.86
H2H₂O + 2 e⁻		H₂(g) + 2 OH⁻	−0.8277	^[7]
Bi(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻		BiH₃	−0.8	^[7]
Zn²⁺ + 2 e⁻		Zn(Hg)	−0.7628	^[7]
Zn²⁺ + 2 e⁻		Zn(s)	−0.7618	^[7]
Ta₂O₅(s) + 10 H⁺ + 10 e⁻		2 Ta(s) + 5 H₂O	−0.75
Cr³⁺ + 3 e⁻		Cr(s)	−0.74
Ag₂S(s) + 2 e⁻		2Ag(s) + S²⁻(aq)	−0.69
Au[Au(CN)₂]⁻ + e⁻		Au(s) + 2 CN⁻	−0.60
Ta³⁺ + 3 e⁻		Ta(s)	−0.6
PbO(s) + H₂O + 2 e⁻		Pb(s) + 2 OH⁻	−0.58
Ti2 TiO₂(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Ti₂O₃(s) + H₂O	−0.56
Ga³⁺ + 3 e⁻		Ga(s)	−0.53
U⁴⁺ + e⁻		U³⁺	−0.52	^[11]
P H₃PO₂(aq) + H⁺ + e⁻		P(white)^{[note 1]} + 2 H₂O	−0.508	^[7]
P H₃PO₃(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₃PO₂(aq) + H₂O	−0.499	^[7]
P H₃PO₃(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻		P(red)^{[note 1]} + 3 H₂O	−0.454	^[7]
Fe²⁺ + 2 e⁻		Fe(s)	−0.44	^[5]
C2 CO₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		HOOCCOOH(aq)	−0.43
Cr³⁺ + e⁻		Cr²⁺	−0.42
Cd²⁺ + 2 e⁻		Cd(s)	−0.40	^[5]
GeO₂(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		GeO(s) + H₂O	−0.37
Cu₂O(s) + H₂O + 2 e⁻		2 Cu(s) + 2 OH⁻	−0.360	^[7]
PbSO₄(s) + 2 e⁻		Pb(s) + SO₄²⁻	−0.3588	^[7]
PbSO₄(s) + 2 e⁻		Pb(Hg) + SO₄²⁻	−0.3505	^[7]
Eu³⁺ + e⁻		Eu²⁺	−0.35	^[11]
In³⁺ + 3 e⁻		In(s)	−0.34	^[10]
Tl⁺ + e⁻		Tl(s)	−0.34	^[10]
Ge(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		GeH₄(g)	−0.29
Co²⁺ + 2 e⁻		Co(s)	−0.28	^[7]
P H₃PO₄(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₃PO₃(aq) + H₂O	−0.276	^[7]
V³⁺ + e⁻		V²⁺	−0.26	^[5]
Ni²⁺ + 2 e⁻		Ni(s)	−0.25
As(s) + 3 H⁺ + 3 e⁻		AsH₃(g)	−0.23	^[10]
AgI(s) + e⁻		Ag(s) + I⁻	−0.15224	^[7]
MoO₂(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		Mo(s) + 2 H₂O	−0.15
Si(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		SiH₄(g)	−0.14
Sn²⁺ + 2 e⁻		Sn(s)	−0.13
O₂(g) + H⁺ + e⁻		HO₂•(aq)	−0.13
Pb²⁺ + 2 e⁻		Pb(s)	−0.126	^[5]
WO₂(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		W(s) + 2 H₂O	−0.12
P(red) + 3 H⁺ + 3 e⁻		PH₃(g)	−0.111	^[7]
C CO₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		HCOOH(aq)	−0.11
Se(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₂Se(g)	−0.11
C CO₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		CO(g) + H₂O	−0.11
SnO(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Sn(s) + H₂O	−0.10
SnO₂(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		SnO(s) + H₂O	−0.09
WO₃(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻		W(s) + 3 H₂O	−0.09	^[10]
Fe₃O₄(s) + 8 H⁺ + 8 e⁻		3 Fe(s) + 4 H₂O	−0.085	^[12]
P(white) + 3 H⁺ + 3 e⁻		PH₃(g)	−0.063	^[7]
Fe³⁺ + 3 e⁻		Fe(s)	−0.04	^[9]
C HCOOH(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		HCHO(aq) + H₂O	−0.03
H 2 H⁺ + 2 e⁻		H₂(g)	0.0000	= 0
AgBr(s) + e⁻		Ag(s) + Br⁻	+0.07133	^[7]
S₄O₆²⁻ + 2 e⁻		2 S₂O₃²⁻	+0.08
N₂(g) + 2 H₂O + 6 H⁺ + 6 e⁻		2 NH₄OH(aq)	+0.092
HgO(s) + H₂O + 2 e⁻		Hg(l) + 2 OH⁻	+0.0977
Cu(NH₃)₄²⁺ + e⁻		Cu(NH₃)₂⁺ + 2 NH₃	+0.10	^[10]
Ru(NH₃)₆³⁺ + e⁻		Ru(NH₃)₆²⁺	+0.10	^[11]
N₂H₄(aq) + 4 H₂O + 2 e⁻		2 NH₄⁺ + 4 OH⁻	+0.11	^[2]
Mo H₂MoO₄(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻		Mo(s) + 4 H₂O	+0.11
Ge⁴⁺ + 4 e⁻		Ge(s)	+0.12
C(s) + 4 H⁺ + 4 e⁻		CH₄(g)	+0.13	^[10]
C HCHO(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		CH₃OH(aq)	+0.13
S(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₂S(g)	+0.14
Sn⁴⁺ + 2 e⁻		Sn²⁺	+0.15
Cu²⁺ + e⁻		Cu⁺	+0.159	^[10]
S HSO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻		SO₂(aq) + 2 H₂O	+0.16
UO₂²⁺ + e⁻		UO₂⁺	+0.163	^[11]
S SO₄²⁻ + 4 H⁺ + 2 e⁻		SO₂(aq) + 2 H₂O	+0.17
TiO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻		Ti³⁺ + H₂O	+0.19
SbO⁺ + 2 H⁺ + 3 e⁻		Sb(s) + H₂O	+0.20
3Fe₂O₃(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2 Fe₃O₄(s) + H₂O	+0.22	^[13]^:p.100
AgCl(s) + e⁻		Ag(s) + Cl⁻	+0.22233	^[7]
As H₃AsO₃(aq) + 3 H⁺ + 3 e⁻		As(s) + 3 H₂O	+0.24
GeO(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Ge(s) + H₂O	+0.26
UO₂⁺ + 4 H⁺ + e⁻		U⁴⁺ + 2 H₂O	+0.273	^[11]
Re³⁺ + 3 e⁻		Re(s)	+0.300
Bi³⁺ + 3 e⁻		Bi(s)	+0.308	^[7]
Cu²⁺ + 2 e⁻		Cu(s)	+0.337	^[10]
VO²⁺ + 2 H⁺ + e⁻		V³⁺ + H₂O	+0.34
Fe [Fe(CN)₆]³⁻ + e⁻		[Fe(CN)₆]⁴⁻	+0.3704	^[14]
Fc⁺ + e⁻		Fc(s)	+0.4	^[15]
O₂(g) + 2 H₂O + 4 e⁻		4 OH⁻(aq)	+0.401	^[5]
Mo H₂MoO₄ + 6 H⁺ + 3 e⁻		Mo³⁺ + 4 H₂O	+0.43
C CH₃OH(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		CH₄(g) + H₂O	+0.50
S SO₂(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻		S(s) + 2 H₂O	+0.50
Cu⁺ + e⁻		Cu(s)	+0.520	^[10]
C CO(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		C(s) + H₂O	+0.52
I₃⁻ + 2 e⁻		3 I⁻	+0.53	^[5]
I₂(s) + 2 e⁻		2 I⁻	+0.54	^[5]
Au [AuI₄]⁻ + 3 e⁻		Au(s) + 4 I⁻	+0.56
As H₃AsO₄(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₃AsO₃(aq) + H₂O	+0.56
Au [AuI₂]⁻ + e⁻		Au(s) + 2 I⁻	+0.58
S₂O₃^2 − + 6 H⁺ + 4 e⁻		2 S(s) + 3 H₂O	+0.60
Mo H₂MoO₄(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		MoO₂(s) + 2 H₂O	+0.65
C + 2 H⁺ + 2 e⁻			+0.6992	^[7]
O₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		H₂O₂(aq)	+0.70
Tl³⁺ + 3 e⁻		Tl(s)	+0.72
PtCl₆²⁻ + 2 e⁻		PtCl₄²⁻ + 2 Cl⁻	+0.726	^[11]
Fe₂O₃(s) + 6 H⁺ + 2 e⁻		2Fe²⁺ + 3 H₂O	+0.728	^[13]^:p.100
Se H₂SeO₃(aq) + 4 H⁺ + 4 e⁻		Se(s) + 3 H₂O	+0.74
PtCl₄²⁻ + 2 e⁻		Pt(s) + 4 Cl⁻	+0.758	^[11]
Fe³⁺ + e⁻		Fe²⁺	+0.77
Ag⁺ + e⁻		Ag(s)	+0.7996	^[7]
Hg₂²⁺ + 2 e⁻		2 Hg(l)	+0.80
N NO₃⁻(aq) + 2 H⁺ + e⁻		NO₂(g) + H₂O	+0.80
Fe 2FeO₄²⁻ + 5 H₂O + 6 e⁻		Fe₂O₃(s) + 10 OH⁻	+0.81	^[9]
Au [AuBr₄]⁻ + 3 e⁻		Au(s) + 4 Br⁻	+0.85
Hg²⁺ + 2 e⁻		Hg(l)	+0.85
Ir [IrCl₆]²⁻ + e⁻		[IrCl₆]³⁻	+0.87	^[4]
MnO₄⁻ + H⁺ + e⁻		HMnO₄⁻	+0.90
Hg2 Hg²⁺ + 2 e⁻		Hg₂²⁺	+0.91	^[10]
Pd²⁺ + 2 e⁻		Pd(s)	+0.915	^[11]
Au [AuCl₄]⁻ + 3 e⁻		Au(s) + 4 Cl⁻	+0.93
MnO₂(s) + 4 H⁺ + e⁻		Mn³⁺ + 2 H₂O	+0.95
NO₃⁻(aq) + 4 H⁺ + 3 e⁻		NO(g) + 2 H₂O(l)	+0.958	^[5]
Au[AuBr₂]⁻ + e⁻		Au(s) + 2 Br⁻	+0.96
Fe₃O₄(s) + 8 H⁺ + 2 e⁻		3Fe²⁺ + 4 H₂O	+0.98	^[13]^:p.100
Xe[HXeO₆]³⁻ + 2 H₂O + 2 e⁻		[HXeO₄]⁻ + 4 OH⁻	+0.99	^[16]
[VO₂]⁺(aq) + 2 H⁺ + e⁻		[VO]²⁺(aq) + H₂O	+1.0	^[17]
TeH₆TeO₆(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		TeO₂(s) + 4 H₂O	+1.02	^[17]
Br₂(l) + 2 e⁻		2 Br⁻	+1.066	^[7]
Br₂(aq) + 2 e⁻		2 Br⁻	+1.0873	^[7]
I IO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻		HIO(aq) + 2 H₂O	+1.13
Au [AuCl₂]⁻ + e⁻		Au(s) + 2 Cl⁻	+1.15
Se HSeO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻		H₂SeO₃(aq) + H₂O	+1.15
Ag₂O(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2 Ag(s) + H₂O	+1.17
ClO₃⁻ + 2 H⁺ + e⁻		ClO₂(g) + H₂O	+1.18
Xe[HXeO₆]³⁻ + 5 H₂O + 8 e⁻		Xe(g) + 11 OH⁻	+1.18	^[16]
Pt²⁺ + 2 e⁻		Pt(s)	+1.188	^[11]
ClO₂(g) + H⁺ + e⁻		HClO₂(aq)	+1.19
I 2 IO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻		I₂(s) + 6 H₂O	+1.20
ClO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻		ClO₃⁻ + H₂O	+1.20
O₂(g) + 4 H⁺ + 4 e⁻		2 H₂O	+1.229	^[5]
MnO₂(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻		Mn²⁺ + 2 H₂O	+1.23
Xe[HXeO₄]⁻ + 3 H₂O + 6 e⁻		Xe(g) + 7 OH⁻	+1.24	^[16]
Tl³⁺ + 2 e⁻		Tl⁺	+1.25
Cr₂O₇²⁻ + 14 H⁺ + 6 e⁻		2 Cr³⁺ + 7 H₂O	+1.33
Cl₂(g) + 2 e⁻		2 Cl⁻	+1.36	^[5]
CoO₂(s) + 4 H⁺ + e⁻		Co³⁺ + 2 H₂O	+1.42
N 2 NH₃OH⁺ + H⁺ + 2 e⁻		N₂H₅⁺ + 2 H₂O	+1.42	^[2]
I 2 HIO(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		I₂(s) + 2 H₂O	+1.44
BrO₃⁻ + 5 H⁺ + 4 e⁻		HBrO(aq) + 2 H₂O	+1.45
PbO β-PbO₂(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻		Pb²⁺ + 2 H₂O	+1.460	^[10]
PbO α-PbO₂(s) + 4 H⁺ + 2 e⁻		Pb²⁺ + 2 H₂O	+1.468	^[10]
Br 2 BrO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻		Br₂(l) + 6 H₂O	+1.48
Cl 2ClO₃⁻ + 12 H⁺ + 10 e⁻		Cl₂(g) + 6 H₂O	+1.49
Cl HClO(aq) + H⁺ + 2 e⁻		Cl⁻(aq) + H₂O	+1.49	^[1]
MnO₄⁻ + 8 H⁺ + 5 e⁻		Mn²⁺ + 4 H₂O	+1.51
O HO₂^• + H⁺ + e⁻		H₂O₂(aq)	+1.51
Au³⁺ + 3 e⁻		Au(s)	+1.52
NiO₂(s) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Ni²⁺ + 2 OH⁻	+1.59
Ce⁴⁺ + e⁻		Ce³⁺	+1.61
Cl 2 HClO(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Cl₂(g) + 2 H₂O	+1.63
Ag₂O₃(s) + 6 H⁺ + 4 e⁻		2 Ag⁺ + 3 H₂O	+1.67
Cl HClO₂(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		HClO(aq) + H₂O	+1.67
Pb⁴⁺ + 2 e⁻		Pb²⁺	+1.69	^[10]
MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻		MnO₂(s) + 4 OH⁻	+1.692
MnO₄⁻ + 4 H⁺ + 3 e⁻		MnO₂(s) + 2 H₂O	+1.70
AgO(s) + 2 H⁺ + e⁻		Ag⁺ + H₂O	+1.77
O H₂O₂(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2 H₂O	+1.78
Co³⁺ + e⁻		Co²⁺	+1.82
Au⁺ + e⁻		Au(s)	+1.83	^[10]
BrO₄⁻ + 2 H⁺ + 2 e⁻		BrO₃⁻ + H₂O	+1.85
Ag²⁺ + e⁻		Ag⁺	+1.98	^[10]
S₂O₈²⁻ + 2 e⁻		2 SO₄²⁻	+2.010	^[7]
O₃(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		O₂(g) + H₂O	+2.075	^[11]
Mn HMnO₄⁻ + 3 H⁺ + 2 e⁻		MnO₂(s) + 2 H₂O	+2.09
XeO₃(aq) + 6 H⁺ + 6 e⁻		Xe(g) + 3 H₂O	+2.12	^[16]
XeH₄XeO₆(aq) + 8 H⁺ + 8 e⁻		Xe(g) + 6 H₂O	+2.18	^[16]
FeO₄²⁻ + 3 e⁻ + 8 H⁺		Fe³⁺ + 4 H₂O	+2.20	^[18]
XeF₂(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		Xe(g) + 2HF(aq)	+2.32	^[16]
XeH₄XeO₆(aq) + 2 H⁺ + 2 e⁻		XeO₃(aq) + 3 H₂O	+2.42	^[16]
F₂(g) + 2 e⁻		2 F⁻	+2.87	^[4]^[5]^[10]
F₂(g) + 2 H⁺ + 2 e⁻		2 HF(aq)	+3.05	^[10]
KrF₂(aq) + 2 e⁻		Kr(g) + 2 F⁻(aq)	+3.27	^[19]

↑ ^1,0 ^1,1 Համարվում է, որ -0.454-ի և (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502 հաշվարկով ստացված արդյունքի տարբերությունը ճշգրտորեն համընկնում է սպիտակ ֆոսֆորի (-0.063) և կարմիր ֆոսֆորի (-0.111)՝ PH3-ի հետ հավասարակշռության վիճակին համապատասխանող արժեքների տարբերությանը։

ԾանոթագրություններԽմբագրել

↑ ^1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 ^1,11 ^1,12 ^1,13 ^1,14 ^1,15 ^1,16 ^1,17 ^1,18 ^1,19 ^1,20 ^1,21 ^1,22 ^1,23 ^1,24 ^1,25 ^1,26 ^1,27 ^1,28 ^1,29 ^1,30 ^1,31 ^1,32 ^1,33 ^1,34 ^1,35 ^1,36 ^1,37 ^1,38 ^1,39 ^1,40 ^1,41 ^1,42 ^1,43 ^1,44 ^1,45 ^1,46 ^1,47 ^1,48 ^1,49 ^1,50 ^1,51 ^1,52 ^1,53 ^1,54 ^1,55 ^1,56 ^1,57 ^1,58 ^1,59 ^1,60 ^1,61 ^1,62 ^1,63 ^1,64 ^1,65 ^1,66 ^1,67 ^1,68 ^1,69 ^1,70 ^1,71 ^1,72 Lide David R., ed. (2006)։ CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.)։ Boca Raton, FL: CRC Press։ ISBN 0-8493-0487-3
↑ ^2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Greenwood Norman N., Earnshaw Alan (1997)։ Chemistry of the Elements (2nd ed.)։ Butterworth-Heinemann։ ISBN 0-08-037941-9
↑ ^3,00 ^3,01 ^3,02 ^3,03 ^3,04 ^3,05 ^3,06 ^3,07 ^3,08 ^3,09 ^3,10 ^3,11 ^3,12 ^3,13 ^3,14 ^3,15 ^3,16 Vanýsek, Petr (2011). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 92nd Edition Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).
↑ ^4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 Atkins Peter (2010)։ Inorganic Chemistry (5th Edition)։ New York: W. H. Freeman and Company։ էջ 153։ ISBN 978-1-42-921820-7
↑ ^5,00 ^5,01 ^5,02 ^5,03 ^5,04 ^5,05 ^5,06 ^5,07 ^5,08 ^5,09 ^5,10 ^5,11 ^5,12 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).
↑ David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine., CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.
↑ ^7,00 ^7,01 ^7,02 ^7,03 ^7,04 ^7,05 ^7,06 ^7,07 ^7,08 ^7,09 ^7,10 ^7,11 ^7,12 ^7,13 ^7,14 ^7,15 ^7,16 ^7,17 ^7,18 ^7,19 ^7,20 ^7,21 ^7,22 ^7,23 ^7,24 ^7,25 ^7,26 Vanýsek Petr (2012)։ «Electrochemical Series»։ in Haynes William M.։ Handbook of Chemistry and Physics: 93rd Edition։ Chemical Rubber Company։ էջեր 5–80։ ISBN 9781439880494 .
↑ Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), 978-0-470-81638-7.
↑ ^9,0 ^9,1 ^9,2 ^9,3 ^9,4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information.
↑ ^10,00 ^10,01 ^10,02 ^10,03 ^10,04 ^10,05 ^10,06 ^10,07 ^10,08 ^10,09 ^10,10 ^10,11 ^10,12 ^10,13 ^10,14 ^10,15 ^10,16 ^10,17 ^10,18 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).
↑ ^11,0 ^11,1 ^11,2 ^11,3 ^11,4 ^11,5 ^11,6 ^11,7 ^11,8 ^11,9 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).
↑ Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).
↑ ^13,0 ^13,1 ^13,2 Pang Suh Cem, Chin Suk Fun, Anderson Marc A. (July 2007)։ «Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential»։ J. Colloid Interface Sci. 311 (1): 94–101։ Bibcode:2007JCIS..311...94P։ PMID 17395194։ doi:10.1016/j.jcis.2007.02.058։ Վերցված է 2017-03-26
↑ Rock Peter A. (February 1966)։ «The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion»։ The Journal of Physical Chemistry 70 (2): 576–580։ ISSN 0022-3654։ doi:10.1021/j100874a042
↑ Connelly Neil G., Geiger, William E. (հունվարի 1, 1996)։ «Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry»։ Chemical Reviews 96 (2): 877–910։ PMID 11848774։ doi:10.1021/cr940053x
↑ ^16,0 ^16,1 ^16,2 ^16,3 ^16,4 ^16,5 ^16,6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information.
↑ ^17,0 ^17,1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th տպ.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 .
↑ Redox Reactions, Western Oregon University website.
↑ http://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf Archived 2013-11-07 at the Wayback Machine..

Արտաքին հղումներԽմբագրել

[rwP-12] 1,0 ^1,1 Համարվում է, որ -0.454-ի և (2×(−0.499) + (−0.508))/3 = −0.502 հաշվարկով ստացված արդյունքի տարբերությունը ճշգրտորեն համընկնում է սպիտակ ֆոսֆորի (-0.063) և կարմիր ֆոսֆորի (-0.111)՝ PH3-ի հետ հավասարակշռության վիճակին համապատասխանող արժեքների տարբերությանը։

[CRC-1] 1,00 ^1,01 ^1,02 ^1,03 ^1,04 ^1,05 ^1,06 ^1,07 ^1,08 ^1,09 ^1,10 ^1,11 ^1,12 ^1,13 ^1,14 ^1,15 ^1,16 ^1,17 ^1,18 ^1,19 ^1,20 ^1,21 ^1,22 ^1,23 ^1,24 ^1,25 ^1,26 ^1,27 ^1,28 ^1,29 ^1,30 ^1,31 ^1,32 ^1,33 ^1,34 ^1,35 ^1,36 ^1,37 ^1,38 ^1,39 ^1,40 ^1,41 ^1,42 ^1,43 ^1,44 ^1,45 ^1,46 ^1,47 ^1,48 ^1,49 ^1,50 ^1,51 ^1,52 ^1,53 ^1,54 ^1,55 ^1,56 ^1,57 ^1,58 ^1,59 ^1,60 ^1,61 ^1,62 ^1,63 ^1,64 ^1,65 ^1,66 ^1,67 ^1,68 ^1,69 ^1,70 ^1,71 ^1,72 Lide David R., ed. (2006)։ CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.)։ Boca Raton, FL: CRC Press։ ISBN 0-8493-0487-3

[Gre-2] 2,0 ^2,1 ^2,2 ^2,3 Greenwood Norman N., Earnshaw Alan (1997)։ Chemistry of the Elements (2nd ed.)։ Butterworth-Heinemann։ ISBN 0-08-037941-9

[van92-3] 3,00 ^3,01 ^3,02 ^3,03 ^3,04 ^3,05 ^3,06 ^3,07 ^3,08 ^3,09 ^3,10 ^3,11 ^3,12 ^3,13 ^3,14 ^3,15 ^3,16 Vanýsek, Petr (2011). “Electrochemical Series”, in Handbook of Chemistry and Physics: 92nd Edition Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine. (Chemical Rubber Company).

[atkinshriver-4] 4,0 ^4,1 ^4,2 ^4,3 Atkins Peter (2010)։ Inorganic Chemistry (5th Edition)։ New York: W. H. Freeman and Company։ էջ 153։ ISBN 978-1-42-921820-7

[Atk-5] 5,00 ^5,01 ^5,02 ^5,03 ^5,04 ^5,05 ^5,06 ^5,07 ^5,08 ^5,09 ^5,10 ^5,11 ^5,12 Peter Atkins (1997). Physical Chemistry, 6th edition (W.H. Freeman and Company, New York).

[6] David R. Lide, ed., CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, http://www.hbcpnetbase.com Archived 2017-07-24 at the Wayback Machine., CRC Press, Boca Raton, FL, 2005.

[van-7] 7,00 ^7,01 ^7,02 ^7,03 ^7,04 ^7,05 ^7,06 ^7,07 ^7,08 ^7,09 ^7,10 ^7,11 ^7,12 ^7,13 ^7,14 ^7,15 ^7,16 ^7,17 ^7,18 ^7,19 ^7,20 ^7,21 ^7,22 ^7,23 ^7,24 ^7,25 ^7,26 Vanýsek Petr (2012)։ «Electrochemical Series»։ in Haynes William M.։ Handbook of Chemistry and Physics: 93rd Edition։ Chemical Rubber Company։ էջեր 5–80։ ISBN 9781439880494 .

[si-8] Gordon Aylward & Tristan Findlay (2008). "SI Chemical Data", 6th edition (John Wiley & Sons, Australia), 978-0-470-81638-7.

[webelements_fe-9] 9,0 ^9,1 ^9,2 ^9,3 ^9,4 WebElements Periodic Table of the Elements | Iron | compounds information.

[Bar-10] 10,00 ^10,01 ^10,02 ^10,03 ^10,04 ^10,05 ^10,06 ^10,07 ^10,08 ^10,09 ^10,10 ^10,11 ^10,12 ^10,13 ^10,14 ^10,15 ^10,16 ^10,17 ^10,18 Bard, A. J., Parsons, R., and Jordan, J. (1985). Standard Potentials in Aqueous Solutions (Marcel Dekker, New York).

[Bar2-11] 11,0 ^11,1 ^11,2 ^11,3 ^11,4 ^11,5 ^11,6 ^11,7 ^11,8 ^11,9 Bard, A.J., Faulkner, L.R.(2001). Electrochemical Methods. Fundamentals and Applications, 2nd edition (John Wiley and Sons Inc).

[Pou-13] Marcel Pourbaix (1966). Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions (NACE International, Houston, Texas; Cebelcor, Brussels).

[Pang2007-14] 13,0 ^13,1 ^13,2 Pang Suh Cem, Chin Suk Fun, Anderson Marc A. (July 2007)։ «Redox equilibria of iron oxides in aqueous-based magnetite dispersions: Effect of pH and redox potential»։ J. Colloid Interface Sci. 311 (1): 94–101։ Bibcode:2007JCIS..311...94P։ PMID 17395194։ doi:10.1016/j.jcis.2007.02.058։ Վերցված է 2017-03-26

[15] Rock Peter A. (February 1966)։ «The Standard Oxidation Potential of the Ferrocyanide-Ferricyanide Electrode at 25° and the Entropy of Ferrocyanide Ion»։ The Journal of Physical Chemistry 70 (2): 576–580։ ISSN 0022-3654։ doi:10.1021/j100874a042

[16] Connelly Neil G., Geiger, William E. (հունվարի 1, 1996)։ «Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry»։ Chemical Reviews 96 (2): 877–910։ PMID 11848774։ doi:10.1021/cr940053x

[webelements_xe-17] 16,0 ^16,1 ^16,2 ^16,3 ^16,4 ^16,5 ^16,6 WebElements Periodic Table of the Elements | Xenon | compounds information.

[Cotton-18] 17,0 ^17,1 Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999), Advanced Inorganic Chemistry (6th տպ.), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5 .

[wou-19] Redox Reactions, Western Oregon University website.

[20] ttp://acta.chem-soc.si/60/60-3-455.pdf Archived 2013-11-07 at the Wayback Machine..

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[note 1]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]