Ջրածնի պերօքսիդ

Ջրածնի պերօքսիդ
Քիմիական բանաձև	H₂O₂
Մոլային զանգված	5,6E−26 կիլոգրամ և 34,005 գ/մոլ գ/մոլ
Խտություն	1,39 ± 0,01 գ/սմ³ գ/սմ³
Կինեմատիկ մածուցիկություն	1,245 սմ²/վ սմ²/վ; (20 °C-ում)
Իոնիզացման էներգիա	10,54 ± 0,01 Էլեկտրոն-վոլտ կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան	−0,432 °C և −0,43 °C °C
Եռման ջերմաստիճան	150,2 °C °C
Գոյացան էնթալպիա	−136,11 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում	5 ± 1 mm Hg
Քիմիական հատկություններ
pKa	11,62 ± 0,01 և 11,75
Դիպոլ մոմենտ	5,2E−30 Կլ·մ
Դասակարգում
CAS համար	7722-84-1
PubChem	784, 22326046
EINECS համար	231-765-0
SMILES	OO
ЕС	231-765-0
RTECS	MX0900000
ChEBI	763
IDLH	104,25 ± 0,01 mg/m³
	Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ջրածնի պերօքսիդ կամ Պերհիդրոլ, պերհիդրօքսիլ, գերհիդրօքսիլ (լատ․ per - վեր և հուն․ Обсор - ջուր), Н02( ջրածնի վերգերօքսիդային միջանկյալ մասնիկ։ Չափազանց անկայուն է։ Հայտնի են նրա աղերը՝ վերգերօքսիդները (K02, Rb02, Ва04 են)։ Որպես միջանկյալ մասնիկ Պերհիդրոլը առաջանում է այրման, թթվածնով և ջրածնի գերօքսիդով օքսիդացման երևույթների ժամանակ։

Ընդհանուր բնութագիրը

Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ³,t_հալ=0,4°С,t_եռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները։

Ստացումը

Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO₂+H₂SO₄=H₂O₂+BaSO₄↓

(CH₃)₂СН(ОН) + O₂ → CH₃C(O)CH₃ + H₂O₂

Քիմիական հատկությունները

1.2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Na₂SO₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂O

Mn(OH)₂ + H₂O₂ → MnO₂ + 2H₂O

2.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н₂О₂ + 2KI + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

PbS+4H₂O₂=PbSO₄+4H₂O

3.Ուժեղ վերականգնիչ է.

5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ → 5O₂ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=3O₂+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+7H₂O

Կիրառությունը

Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

Ծանոթագրություններ

↑ ^1,0 ^1,1 hydrogen peroxide
↑ ^2,00 ^2,01 ^2,02 ^2,03 ^2,04 ^2,05 ^2,06 ^2,07 ^2,08 ^2,09 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html
↑ ^3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ Binas (նիդերլ.) — 2 — Noordhoff Uitgevers, 1986. — ISBN 978-90-01-89351-4
↑ https://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search2/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7722-84-1

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Ջրածնի պերօքսիդ» հոդվածին։

[_511a750f85f1e9b8-1] 1,0 ^1,1 hydrogen peroxide

[_3cc1158f94ab773d-2] 2,00 ^2,01 ^2,02 ^2,03 ^2,04 ^2,05 ^2,06 ^2,07 ^2,08 ^2,09 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0335.html

[_6c7a0c00002e3c70-3] 3,0 ^3,1 ^3,2 ^3,3 ^3,4 ^3,5 ^3,6 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals: A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[_1445ab05dcdd2c81-4] Binas (նիդերլ.) — 2 — Noordhoff Uitgevers, 1986. — ISBN 978-90-01-89351-4

[_2fe6a6d30a048e63-5] ttps://toxnet.nlm.nih.gov/cgi-bin/sis/search2/r?dbs+hsdb:@term+@rn+@rel+7722-84-1

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]