Բացել գլխավոր ցանկը

Ջրածնի պերօքսիդ

քիմիական միացություն
Ջրածնի պերօքսիդ
Hydrogen-peroxide-2D.png
Hydrogen-peroxide-3D-balls.png
Hydrogen peroxide.jpg
Քիմիական բանաձևH₂O₂
Մոլային զանգված34,005 զանգվածի ատոմական միավոր[1] գ/մոլ
Խտություն1,39±0,01 գ/սմ³[2] գ/սմ³
Կինեմատիկ մածուցիկություն1,245 սմ²/վ սմ²/վ
(20 °C-ում)
Իոնիզացման էներգիա10,54±0,01 Էլեկտրոն-վոլտ[2] կՋ/մոլ
Հալման ջերմաստիճան-0,432 °C[2] °C
Եռման ջերմաստիճան1,502 °C[2] °C
Գոյացան էնթալպիա-136,11 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Գոլորշու ճնշում5±1 Տոր[2]
Քիմիական հատկություններ
pKa11,62±0,01[3] և 11,75[4]
Դասակարգում
CAS համար7722-84-1
PubChem784
EINECS համար231-765-0
SMILESOO
ЕС231-765-0
RTECSMX0900000
ChEBI763
IDLH104,25±0,01 milligram per cubic meter[2]
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ընդհանուր բնութագիրըԽմբագրել

Անջուր ջրածնի պերօքսիդը անգույն, ջրից ծանր հեղուկ է p=1,45 գ/սմ3,tհալ=0,4°С,tեռ=150,2°С (քայքայվում է)։ Ջրում լուծվում է ցանկացած հարաբերությամբ։ Պերօքսիդի խիտ լուծույթը պայթյունավտանգ է։ Սովորաբար օգտագործվում են դրա 33 կամ 3%-անոց ջրային լուծույթները:

ՍտացումըԽմբագրել

Ջրածնի պերօքսիդը ստացվում է.

BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4

(CH3)2СН(ОН) + O2 → CH3C(O)CH3 + H2O2

Քիմիական հատկություններըԽմբագրել

1.2H2O2 → 2H2O + O2

Na2SO3 + H2O2 → Na2SO4 + H2O
Mn(OH)2 + H2O2 → MnO2 + 2H2O

2.Ուժեղ օքսիդիչ է.

Н2О2 + 2KI + H2SO4 = I2 + K2SO4 + 2H2O

PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O

3.Ուժեղ վերականգնիչ է.

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=3O2+K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O

ԿիրառությունըԽմբագրել

Շնորհիվ իր ուժեղ օքսիդիչ հատկությունների ջրածնի պերօքսիդը լայնորեն օգտագործվում են տանը և արդյունաբերության մեջ, որտեղ այն օգտագործվում է, ինչպես, օրինակ տեքստիլ արդյունաբերության ոլորտում արտադրություն թղթի վրա։ Այն օգտագործվում է որպես վառելիք հրթիռային որպես մեկ բաղադրություն։ Օգտագործվում է վերլուծական քիմիա, բժշկության մեջ։

ԾանոթագրություններԽմբագրել