Հիդրոնիում

Հիդրոնիում, հիդրոնիումի իոն, հիդրօքսոնիումի իոն, ջրային լուծույթում ջրածնի հիդրատացված իոնը՝ $H_{3}O^{+}$։ Լուծույթում ջրածնի ազատ իոնը (այսինքն, ջրածնի ատոմի միջուկը՝ պրոտոնը) կապվում է ջրի մոլեկուլների հետ՝ առաջացնելով, գլխավորապես հիդրոնիում՝ $H^{+}+H_{2}O=H_{3}O^{+}$։ Պրոտոնի աննշան չափի ($10^{-13}$ սմ, մնացած իոնների շառավիղները $10^{-8}$ սմ կարգի են) պատճառով այն ստեղծում է էլեկտրական ուժեղ դաշտ, որի ազդեցությամբ ջրի մոլեկուլի թթվածնի ազատ էլեկտրոնային զույգի և պրոտոնի միջև առաջանում է կովալենտ կապ։ Հիդրոնիումի առաջացումը նման է ամոնիումի իոնի առաջացմանը։ Բյուրեղներում $H_{3}O^{+}$ իոնը կոչվում է օքսոնիում։ Պարզված է, որ ջրի մոլեկուլների ասոցման պատճառով հիդրոնիում կապվում է մեծ քանակությամբ ջրի հետ։ Այդ դեպքում ստացված հիդրոնիումի հիդրատացված իոններն արտահայտում են $H_{5}O_{2}^{+},H_{7}O_{3}^{+},H_{9}O_{4}^{+}$ բանաձևերով։

Հիդրոնիում
Քիմիական բանաձև	H₃O⁺
Մոլային զանգված	3,2E−26 կիլոգրամ գ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
pKa	0 ± 0,01
Դասակարգում
CAS համար	13968-08-6
PubChem	123332
SMILES	[OH3+]
ChEBI	109935
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Տես նաև

• Ազոտ

Ծանոթագրություններ

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 6, էջ 399)։