Վիքիպեդիա

«Մասնակից:Արսենյան Գոհար/Ավազարկղ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
Տող 142.
Քիմիական ռեակցիաների ընթացքում քիմիական կապերի վերակազմավորումը կարող է տեղի ունենալ որոշակի քայլերի հաջորդականությամբ, որը կոչվում է ռեակցիայի մեխանիզմ: Կարելի է ենթադրել, որ քիմիական ռեակցիան տեղի է ունենալու մի շարք քայլերով, որոնցից յուրաքանչյուրը կարող է ունենալ այլ արագություն: Այսպիսով, ռեակցիայի ընթացքում կարող են նախատեսվել փոփոխական արագություն ունեցող բազմաթիվ ռեակցիաներ: Ռեակցիայի մեխանիզմներն առաջարկվում են բացատրելու համար կինետիկան և ռեակցիայի արդյունքում ստացված նյութերի հարաբերակցությունը: Բազմաթիվ ֆիզքիմիկոսներ մասնագիտանում են տարբեր քիմիական ռեակցիաների մեխանիզմների ուսումնասիրման մեջ: Քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմներ առաջարկող մի քանի էմպիրիկ կանոններ, ինչպիսիք են Վուդվորդ-Հոֆմանի կանոնները, օգտակար են և հաճախակի են գործվում:
 
[[Տեսական և կիրառական քիմիայի միջազգային միություն|IUPAC]]- ի ոսկե գրքի համաձայն ՝ քիմիական ռեակցիան «գործընթաց է, որը հանգեցնում է քիմիական տեսակների փոխադարձմանը»<ref>[[Gold Book]] [http://goldbook.iupac.org/C01033.html Chemical Reaction] IUPAC Goldbook</ref>: Ըստ այդմ, քիմիական ռեակցիան կարող է լինել պարզ կամ փուլերով ընթացող: Կատարվում է լրացուցիչ զգուշություն, քանի որ այս սահմանումը ներառում է դեպքեր, երբ նյութերի փոխարկումը փորձարարականորեն դիտարկվում է: Նման հայտնաբերելի քիմիական ռեակցիաները սովորաբար ներառում են մոլեկուլային սուբյեկտների հավաքածուներ, ինչպես նշված է այս բնորոշմամբ, բայց հաճախ այդ տերմինը նպատակահարմար է օգտագործել նաև մեկ մոլեկուլային սուբյեկտի համար (այսինքն ՝ «մանրադիտակային քիմիական երևույթներ»):
 
===Իոններ և աղեր===
Տող 157.
[[File:Hydrogen-bromide-3D-vdW.svg|thumb|left|upright=0.75|Երբ բրոմաջրածինը (HBr) լուծում են ջրում, այն առաջացնում է ուժեղ թթու՝ բրոմաջրածնական թթու: ]]
 
Հաճախ մեկ նյութը կարող է դասակարգվել որպես և թթու և հիմք: Կան մի շարք տարբեր տեսություններ, որոնք բացատրում են նյութի թթվահիմնային վարքագիծը: Ամենապարզը Արենիուսի տեսությունն է, ըստ որի թթուն այն նյութն է, որը ջրի մեջ լուծարվում է ջրածնի (H+)իոններ, իսկ հիմքը ջրի մեջ լուծարվելիս առաջացնում է հիդրօքսիլ (OH<sup>−</sup>) իոններ: Բրենսթեդ Լոուրիի թթվահիմնային տեսության համաձայն թթուները նյութեր են, որոնք քիմիական ռեակցիայի մեջ մեկ այլ նյութին դրական ջրածնի իոն են նվիրում: Ըստ էության՝ հիմքը այն նյութն է, որն ընդունում է ջրածնի այդ իոնը:
A substance can often be classified as an acid or a [[base (chemistry)|base]]. There are several different theories which explain acid-base behavior. The simplest is [[Arrhenius acid|Arrhenius theory]], which states that acid is a substance that produces [[hydronium ion]]s when it is dissolved in water, and a base is one that produces [[hydroxide ion]]s when dissolved in water. According to [[Brønsted–Lowry acid-base theory]], acids are substances that donate a positive [[hydrogen]] [[ion]] to another substance in a chemical reaction; by extension, a base is the substance which receives that hydrogen ion.
 
Երրորդ տեսությունը Լյուիսի թթվահիմնային տեսությունն է, որը հիմնված է նոր քիմիական կապերի ձևավորման վրա: Ըստ Լյուիսի տեսության թթուն մի նյութ է, որն ունակ է կապերի ձևավորման գործընթացում այլ նյութից ընդունել մի զույգ էլեկտրոն, մինչդեռ հիմքը նյութ է, որը կարող է տրամադրել զույգ էլեկտրոն՝ նոր կապ ստեղծելու համար: Ըստ այդ տեսության, փոխանակման կարևորագույն բաները լիցքերն են: Կան մի քանի այլ եղանակներ, որոնց միջոցով նյութը կարող է դասակարգվել որպես թթու կամ հիմք<ref>{{cite web|url=http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/A708257 |title=History of Acidity |publisher=Bbc.co.uk |date=2004-05-27 |accessdate=2011-06-12}}</ref>:
A third common theory is [[Lewis acids and bases|Lewis acid-base theory]], which is based on the formation of new chemical bonds. Lewis theory explains that an acid is a substance which is capable of accepting a pair of electrons from another substance during the process of bond formation, while a base is a substance which can provide a pair of electrons to form a new bond. According to this theory, the crucial things being exchanged are charges.<ref>{{cite web|url=http://www.apsidium.com/theory/lewis_acid.htm |title=The Lewis Acid-Base Concept |accessdate=2010-07-31 |date=May 19, 2003 |work=Apsidium |archiveurl=https://web.archive.org/web/20080527132328/http://www.apsidium.com/theory/lewis_acid.htm |archivedate=2008-05-27 |deadurl=yes |df= }}{{Unreliable source?|date=July 2010}}</ref><!-- A nicely laid-out and informative page on Lewis; unfortunately the apsidium.com website was anonymous and thus not "reliable source" --> There are several other ways in which a substance may be classified as an acid or a base, as is evident in the history of this concept.<ref>{{cite web|url=http://www.bbc.co.uk/dna/h2g2/A708257 |title=History of Acidity |publisher=Bbc.co.uk |date=2004-05-27 |accessdate=2011-06-12}}</ref>
 
Թթվային ուժը սովորաբար չափվում է երկու մեթոդով: Մեկ չափում, որը հիմնված է Արենիուսի թթվայնության սահմանման վրա՝ [[Ջրածնային ցուցիչ|pH]], որը լուծույթում ջրածնի իոնների կոնցենտրացիայի չափումն է, այն արտահայտվում է կոնցենտրացիայի լոգարիթմով, բացասական նշանով: Այսպիսով, ցածր pH ունեցող լուծույթները ունեն ջրածնի իոնների բարձր կոնցենտրացիա և, կարելի է ասել, ավելի թթվային են: Մյուս չափումը, որը հիմնված է Բրենսթեդ Լոուրիի սահմանման վրա, թթվի տարանջատման կայունությունն է (Ka), որը չափվում է որպես թթու գործելու նյութի հարաբերական ունակությունը: Այսինքն՝ ավելի բարձր Ka ունեցող նյութերը ավելի հավանական է, որ քիմիական ռեակցիաներում ջրածնի իոններ նվիրեն, քան Ka- ի ցածր արժեքները:
Acid strength is commonly measured by two methods. One measurement, based on the Arrhenius definition of acidity, is [[pH]], which is a measurement of the hydronium ion concentration in a solution, as expressed on a negative [[logarithm]]ic scale. Thus, solutions that have a low pH have a high hydronium ion concentration and can be said to be more acidic. The other measurement, based on the Brønsted–Lowry definition, is the [[acid dissociation constant]] (K<sub>a</sub>), which measures the relative ability of a substance to act as an acid under the Brønsted–Lowry definition of an acid. That is, substances with a higher K<sub>a</sub> are more likely to donate hydrogen ions in chemical reactions than those with lower K<sub>a</sub> values.
 
<br />
 
===Օքսիդավերականգնում===
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Մասնակից:Արսենյան_Գոհար/Ավազարկղ» էջից