«Աստատ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, replaced: տ: → տ։ oգտվելով ԱՎԲ |
|||
Տող 1.
{{Նշան|At}}
[[Պատկեր:At-TableImage.png|thumb|Աստատ]]
[[Պատկեր:astat.jpg|right
'''Աստատ''' ([[լատիներեն|լատ.]] ''Astatium'', [[հունարեն]] ''«աստատոս» - անկայուն'' բառից), քիմիական նշանը` '''At''' (կարդացվում է «աստատ»), ատոմային թիվը` 85, ատոմային զանգվածը` 209.987։ Տեղակայված է [[պարբերական համակարգ]]ի 6-րդ պարբերության VIIA խմբում, պատկանում է [[հալոգեններ]]ի շարքին։ Ստաբիլ իզոտոպներ չունի։ Հայտնի են ավելի քան 20 իզոտոպներ` 196-219 ատոմային թվերով։ Համեմատաբար երկարադիմացկուն են <sup>210</sup>At (կիսատրոհման պարբերությունը T<sub>1/2</sub> = 8.1 ժամ) և <sup>211</sup>At (T<sub>1/2</sub> = 7.21 ժամ)։ Չգրգռված ատոմի արտաքին էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան է 4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup>6s<sup>2</sup>p<sup>5</sup>։ Ցուցաբերում է -1, +1, +5 օքսիդացման աստիճաներ (վալենտականությունները I և V)։ Ատոմի շառավիղը գնահատված է 0.144 նմ։ Ազատ աստատի մոլեկուլները, հավանաբար, երկատոմանի են։
Տող 14 ⟶ 11՝
== Բնության մեջ տարածվածությունը ==
Աստատը ամենահազվագյուտ տարրն է։ [[Երկիր|Երկրի]] մակերևույթի 1.6 կմ հաստությամբ շերտում պարունակվում է ընդամենը 70 մգ
== Հատկությունները ==
Աստատը պինդ նյութ է։ Դրա համար բնութագրական է մետաղների և ոչ մետաղների (հալոգենների) հատկությունների համակցությունը։ Ինչպես [[յոդ]]ը, աստատը լավ լուծվում է օրգանական լուծիչներում և հեշտությամբ դրանցով լուծազատվում է։ Ցնդողականությամբ չնչին զիջում է յոդին։ Աստատի հալման ջերմաստիճանը 244 °C է, իսկ եռմանը` 309 °C։
== Տես նաև ==
* [[Պարբերական աղյուսակ]]
{{chem-stub}}▼
{{Փոքր պարբերական աղյուսակ}}
Տող 30 ⟶ 25՝
[[Կատեգորիա:Տարրեր]]
[[Կատեգորիա:Հալոգեններ]]
▲{{chem-stub}}
{{Link GA|en}}
| |||