|
Քիմիայի տեսանկյունից այս օրենքը կարող է հնչել այլ կերպ․
Ռեակցիայի մեջ մտնող գազերի ծավալները, նույն պայմանների դեպքում( ջերմաստիճան, ճնշում) հարաբերում են իրար և առաջացող գազանման միացումների ծավալներին ինչպես ամբողջ թվեր։объёмы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре, давлении) относятся друг к другу и к объёмам образующихся газообразных соединений как целые числа. Например, 1 объём [[водород]]а соединяется с 1 объёмом [[хлор]]а, при этом образуются 2 объёма [[хлороводород]]а:թվեր։
Օրինակ,1 ծավալով ջրածինը միանում է 1 ծավալով քլորին, ստացվում է 2 ծավալ քլորաջրածին․
: <chem>{H_2} + Cl_2 -> 2 HCl.</chem>
1 ծավալ1ազոտը 3 ծավալ ջրածնի հետ առաջացնում է 2 ծավալ ամոնյակ․
1 объём [[азот]]а соединяется с 3 объёмами [[водород]]а с образованием 2 объёмов [[аммиак]]а:
: <chem>{N_2} + 3 H_2 -> 2 {NH_3}.</chem>
== Տես նաև ==
;Закон Бойля — Мариотта
* Իդելական գազ
* Իրական գազ
<!-- Написать подробнее о законах Шарля и Гей-Люссака -->
* Իրական գազի վիճակի հավասարում
Закон Бойля — Мариотта
: <math>T=\mathrm{const}\Rightarrow p\cdot V=\mathrm{const}</math>
назван в честь ирландского физика, химика и философа [[Бойль, Роберт|Роберта Бойля]] (1627—1691), открывшего его в 1662 г., а также в честь французского физика [[Мариотт, Эдм|Эдма Мариотта]] (1620—1684), который открыл этот закон независимо от Бойля в 1677 году.
В некоторых случаях (в [[Газовая динамика|газовой динамике]]) уравнение состояния идеального газа удобно записывать в форме
: <math>p=(\gamma-1)\rho\varepsilon,</math>
где <math>\gamma</math> — [[показатель адиабаты]], <math>\varepsilon</math> — внутренняя энергия единицы массы вещества.
[[Амага, Эмиль|Эмиль Амага]] обнаружил, что при высоких [[давление|давлениях]] поведение [[газ]]ов отклоняется от закона Бойля — Мариотта. Это обстоятельство может быть прояснено на основании молекулярных представлений.
С одной стороны, в сильно сжатых газах размеры самих молекул являются сравнимыми с расстояниями между молекулами. Таким образом, свободное пространство, в котором движутся молекулы, меньше, чем полный объём газа. Это обстоятельство увеличивает число ударов молекул в стенку, так как благодаря ему сокращается расстояние, которое должна пролететь молекула, чтобы достигнуть стенки.
С другой стороны, в сильно сжатом и, следовательно, более плотном газе молекулы заметно притягиваются к другим молекулам гораздо большую часть времени, чем молекулы в разреженном газе. Это, наоборот, уменьшает число ударов молекул в стенку, так как при наличии притяжения к другим молекулам молекулы газа движутся по направлению к стенке с меньшей скоростью, чем при отсутствии притяжения. При не слишком больших давлениях более существенным является второе обстоятельство и произведение <math>P\cdot V</math> немного уменьшается. При очень высоких давлениях большую роль играет первое обстоятельство и произведение <math>P\cdot V</math> увеличивается.
== См. также ==
* [[Совершенный газ]]
* [[Реальный газ]]
* [[Уравнение состояния реального газа]]
== Примечания ==
| 