«Լուծելիություն»–ի խմբագրումների տարբերություն

չ
վերջակետների ուղղում, փոխարինվեց: ը: → ը։ (14) oգտվելով ԱՎԲ
չ (վերջակետների ուղղում, փոխարինվեց: ը: → ը։ (14) oգտվելով ԱՎԲ)
 
Այստեղ m (լ.ն.)–ն լուծվող նյութի զանգվածն է (գ), իսկ V(լչ)–ն լուծիչի,
մասնավորապես՝ ջրի ծավալն է (լ): Նախկինում լուծիչի 1 լիտրի փոխարեն ընդունված է եղել 100 գրամը:գրամը։ Խնդիրներում կարող է հանդիպել նաև այս մեծությունը:մեծությունը։
 
s = m (լ .ն.)\V (լչ)
 
Լուծելիությունը լուծվող նյութի առավելագույն զանգվածն է, որը տվյալ ջերմաստիճանում կարող է լուծվել 1 լիտր ջրում։ Լուծելիությունը կախված [[ջերմաստիճան]]ից, քանի որ լուծման բուն գործընթացն ունի [[քիմիա]]կան բնույթ:Պինդբնույթ։Պինդ նյութերի լուծելիությունը, որպես կանոն, [[ջերմաստիճան]]ի բարձրացման հետ մեծանում է, որովհետև դրանց լուծման ժամանակ մեծամասամբ դիտվում է [[ջերմություն|ջերմության]] կլանում:կլանում։[[Գազեր]]ի լուծելիությունը, ընդհակառակը, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ փոքրանում է:է։ Սա բացատրվում է այն հանգամանքով, որ գազերի լուծումն ուղեկցվում է ջերմության անջատմամբ:անջատմամբ։ Գազերի լուծելիության վրա ազդում է նաև գազի [[ճնշում]]ը. որքան մեծացվում է ճնշումը, նույնքան մեծանում է լուծելիությունը։
==Լաբորոտոր փորձ==
===Նատրիումի հիդրոկարբոնատի լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից===
 
50 մլ–անոց երեք բաժակի մեջ լցնել հավասար [[ծավալ]]ներով տարբեր ջերմաստիճանների [[ջուր]]` ~15° (ծորակից), 20° և 30°: Յուրաքանչյուր բաժակի մեջ ավելացնել փոքր գդալով [[սոդա|սննդային սոդա]] և լավ խառնել ապակե ձողով:ձողով։ Կարելի է տեսնել, որ լուծումը կատարվել է տարբեր չափերով։
 
[[Հեղուկ]]ների լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից ունի բարդ բնույթ։ Եթե լուծույթը պարունակում է առավելագույն քանակով լուծված նյութ,ապա կոչվում է հագեցած, այսինքն՝ այլևս հնարավոր չէ տվյալ պայմանում լուծել նոր քանակներ:քանակներ։ Աղի հագեցած լուծույթ կարող է ստացվել նաև այն դեպքում, երբ մեծ քանակով [[աղ]]ը հպման մեջ դրվի ջրի հետ:հետ։ Որոշ ժամանակ անց կստեղծվի [[հավասարակշռություն]]. միավոր ժամանակում որքան աղ նստվածքից անցնի լուծույթ, նույնքան աղ էլ կանցնի լուծույթից նստվածք:նստվածք։ Նստվածքի վրայի լուծույթը կլինի հագեցած:հագեցած։ Եթե լուծույթը պարունակում է ավելի քիչ լուծված նյութ, քան համապատասխանում է հագեցած վիճակին, ապա կոչվում է չհագեցած, այսինքն՝ կարելի է լուծել նոր քանակներ:Որոշքանակներ։Որոշ դեպքերում հնարավոր է ստանալ նաև գերհագեցած լուծույթ, որըտվյալ պայմանում պարունակում է ավելի շատ նյութ, քան հագեցած լուծույթում է:է։ Սակայն այդպիսի լուծույթները չափազանց անկայուն են, և դրանց ստացման համար պահանջվում են հատուկ պայմաններ:պայմաններ։
 
== Արտաքին Հղումներ ==
144 973

edits