«Դալտոնի օրենք»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Տող 1.
[[Պատկեր:Osmosis computer simulation.jpg|250px|մինի|Դալթոնի օրենք]]
'''Դալթոնի օրենքներ''', ֆիզիկական օրինաչափություններ, որոնք ենթարկվում են քիմիապես իրար հետ չփոխազդող գազերի խառնուրդի հատկությունները։ Օրենքների ձևակերպումը Դալտոնը սկսել է 19-րդ դար<ref>[http://www.femto.com.ua/articles/part_1/0909.html ''Дальтона законы.'' Статья в физической энциклопедии.]</ref> սկզբին:
# Գազերի խառնուրդի լրիվ ճնշումը հավասար է բաղադրիչևերի պարցիալ ճնշումների գումարին (սահմանել է Զ. Դալթոնը, [[1801]] թվականին)։
#Հաստատուն ջերմաստիճանում գազային խառնուրդի յուրաքանչյուր բաղադրիչի լուծելիությունը հեղուկում համեմատական է հեղուկի վրա այդ բաղադրիչի պարցիալ ճնշմանը (սահմանել է Զ․ Դալթոնը, [[1803]] թվականին)։ Վերջինս Հենրիի օրենքի մասնավոր դեպքն է։ Դալթոնի օրենները մեկնաբանվում են իդեալական գազերի կինետիկ տեսությամբ։ Կրիտիկականից հեռու ջերմաստիճանների և ճնշումների դեպքում Դալթոնի օրենքները որոշ մոտավորությամբ կիրառելի են նան իրական գազերի համար։
== Օրենքների ձևակերպում ==
<blockquote>
Իզոթերմ պայմաններում բոլոր գազերի ծավալները իրար հավասար են, հետևաբար, ըստ Բոյլ-Մարիոտի օրենքի յուրաքանչյուր գազի ճնշումը պետք է փոխվի այնպես, որ տեղի ունենա հետևյալը.
</blockquote>
:<math>P = \sum_{i=1} ^ n {p_i} = p_1 +p_2 + \cdots + p_n</math>
<center>N=N<sub>1</sub>+N<sub>2</sub>+$</center>
Տող 25 ⟶ 33՝
== Ծանոթագրություններ ==
{{ծանցանկ}}
Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք▼
== Գրականություն ==
▲*Ֆիզիկա 11–րդ դասարանի դասագիրք
{{ՀՍՀ}}
[[Կատեգորիա:Ֆիզիկայի օրենքներ]]
[[Կատեգորիա:Ֆիզիկայի օրենքներ]]
| |||