«Վալենտականություն»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
No edit summary |
||
Տող 1.
[[Պատկեր:PSM V15 D740 Edward Frankland.jpg|200px|մինի|աջից|Էդուարդ Ֆրանկլենդ]]
'''Վալենտականություն'''ը ({{lang-lat|valēns}} «ուժ ունեցող») քիմիական տարրերի հիմնարար հատկություններից է, որը պայմանավորված է տարրի էլեկտրոնային կառուցվածքով` վալենտային Էլեկտրոնների թվով: Վալենտային են համարվում s և p տարրերի դեպքում` նախավերջին մակրդակի d էլեկտրոնները:
Օրինակ` ֆոսֆոր` P, և կալցիում` Ca, տարրերի դեպքում վալենտային են համապատասխանաբար 3s<sup>2</sup>
Տող 5 ⟶ 6՝
Վալենտականության ժամանակակից սահանումը, ըստ ատոմի կառուվածքի տեսության, հետևյալն է:
{{քաղվածք|Վալենտականությունը քիմիական տարրի` որոշաի թվով ընդհանրացվող էլեկտրոնային զույգեր առաջացնելու հատկությունն է: Այլ կերպ` վալենտականությունը քիմիական տարրի առաջացրած կովաենտային կապերի թիվն է:}}
Սահմանումից կարելի է հետևություն անել. մի բան է որոշակի թվով վալենտային էլեկտրոններ ունենանլը , մի այլ բան` թե դրանցից որքանը կարող են առաջացնել ընդհանրացված էլեկտրոնային զույգեր:
Վերևում ներկայացված է P, Ca և Ti տարրերի դեպքում, իհարկե, առավեագույն վալենտականությունները հավասար են հենց վալենտային էլեկտրոնների թվին, այսինքն համապատասխանաբար` 5, 2 և 4: Այլ է ազոտ(N) տարրի պարագան, որի առավելագույն վալենտականությունը 4 է, այն դեպքում, երբ ազոտն արտաքին թաղանթում, ինչպես և ֆոսֆորը, ունի 5 էլեկտրոն:
Տող 11 ⟶ 13՝
===== Բերիլիում =====
Բերիլիումը (Be)` ատոմի հիմնական վիճակն է, որը հեշտությամբ կարող է անցնել գրգռված վիճակի: Նույնիսկ այն էներգիան, որն անջատվում է իր մասնակցությամբ ընթացող ռեակցիաներում, բավարար է, որ մեկ էլեկտրոն անցնի 2p ենթամակարդակ (տոմի գրգռված վիճակ): Այսպիսով` բեիլումն ունենում է երկու չզույգված էլեկտրոն` Be` հետևաբար` Վ=2:
===== Ածխածին =====
Ածխածնի(C)` ատոմն գրգռված վիճակում ունի 4 կենտ էլեկտրոն, առաջացնում է 4 կապ, այսինքն` Վ=4:
===== Ազոտ =====
Տող 22 ⟶ 24՝
Երկաթ(Fe) d տարրի էլեկտրոնաբջջային սխեման ունի հետևյալ տեսքը`
որից հետևում է, որ երկաթը շնորհիվ 4s→4p անցման, արտաքին թաղանթում կարող է ունենալ երկու չզույգված էլեկտրոն, հետևաբար` Վ=2, օքսիդացման աստիճանը հավասար է +2: Երկաթը 3d ենթամակարդակից հեշտությամբ տրամադրում է 1 էլեկտրոն և հանդես բերում` Վ=3, օքսիդացման աստիճանը հավասար է +3:
== Վալենտականության էությունը ==
Վալենտականության էությունը տարրերում արտահայտվում է հետևյալ կապերով.
V-Վալենտականության էություն
M-Մոլային զանգված(գ/մոլ)
E-Համարժեք զանգված(գ/մոլ)
| |||