Վիքիպեդիա

«Դալտոնի օրենք»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
No edit summary
No edit summary
Տող 1.
'''Դալտոնի օրենքը''', Գազային վիճակի հավասարումը չի պարունակում գազի տեսակը բնութագրող որևէ պարամետր։ Սա հետևանք է մոլեկուլների փոխազդեցության անտեսման, որը զրկում է մոլեկուլներին իրենց «անհատականությունից»։ Ուստի՝ այդ հավասարումը ճիշտ է նաև տարբեր իդեալական գազերի խառնուրդների համար։ Խառնուրդում բոլոր մոլեկուլների թիվը՝
 
<codecenter>N=N<sub>1</sub>+N<sub>2</sub>+$</codecenter>
 
որտեղ N<sub>i</sub>-ն i–երորդ տեսակի [[գազ]]ի մոլեկուլների թիվն է ։ Համաձայն իդեալական գազի վիճակի հավասարման՝
 
<codecenter>pV=Nk<sub>B</sub>T= N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T+N<sub>2</sub>k<sub>B</sub>T+$</codecenter>
 
Եթե V [[ծավալ]]ը զբաղեցրած լիներ միայն i-երորդ տեսակի գազը, ապա նրա գործադրած ճնշումը կորոշվեր
 
<codecenter>p<sub>1</sub>V=N<sub>1</sub>k<sub>B</sub>T</codecenter>
 
բանաձևով, որի համաձայն՝
 
<codecenter>p<sub>i</sub>=N<sub>i</sub>/Vk<sub>B</sub> T</codecenter>
p<sub>i</sub>–ն անվանում են i-երորդ տեսակի գազի մասնական ճնշում։Բանաձևերից հետևում է, որ
 
 
<codecenter>p=p<sub>1</sub>+p<sub>2</sub>+$</codecenter>
այսինքն՝ իդեալական գազերի խառնուրդում ճնշումը հավասար է խառնուրդի գազերի մասնական ճնշումների համար։
 
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Դալտոնի_օրենք» էջից