«Սնդիկի երկօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, փոխարինվեց: : → ։ (13) oգտվելով ԱՎԲ |
չ clean up, փոխարինվեց: ։Ս → ։ Ս, ։Հ → ։ Հ, ։Դ → ։ Դ, ։Ա → ։ Ա (2) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 12.
| ձևավորման էնթալպիա = 90,458 կՋ/մոլ
}}
'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO)
բյուրեղներ։
== Կառուցվածք ==
Տող 20.
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։
== Հատկություններ ==
HgO-ն չի լուծվում [[էթանոլ]]ում և [[դիեթիլ եթեր]]
:: <math> HgO + NH_3 + H_2O \rightarrow [Hg_2N]^+OH^-{{*}}2H_2O </math> <ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3933.html քիմիայի տեղեկագիրք]</ref>
== Ստացում ==
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով`
#[[Չոր]]։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների
:: <math>\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}</math>
| |||