«Ջրածին»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, replaced: ։Ա → ։ Ա, ։Բ → ։ Բ, ։Ո → ։ Ո, ։Ջ → ։ Ջ (2), ։Ս → ։ Ս oգտվելով ԱՎԲ |
չ clean up, replaced: ,ա → , ա (3), ,ե → , ե, ,թ → , թ, ,մ → , մ, ,ո → , ո (6), ,ս → , ս, ,ք → , ք oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 18.
== Ֆիզիկական հատկությունները ==
Ջրածինը սովորական պայմաններում անգույն, անհամ, անհոտ [[գազ]] է։14,5 անգամ թեթև է [[օդ]]ից (ամենաթեթև գազն է)։[[Ջուր|Ջրում]] քիչ է լուծվում՝ 1 լ ջրում 20°С-ում լուծվում է 18 մլ ջրածին։-252,8°С-ում 1 [[մթնոլորտ]]ային ճնշման տակ ջրածինը դառնում է շարժուն հեղուկ, որը ևս անգույն է։ Ջրածինը լավ լուծվում է որոշ մետաղներում (Ni,Pd,Pt) 1 ծավալ [[պալադիում]]ում լուծվում է 850 ծավալ ջրածին՝ տաքացնելիս այն քանակապես անջատվում է։
ջրածնի դիրքը 1 եվ 7 րդ խմբում պայմանավորված է նրանով, որ ջրածնի ատոմը կարող է կորցնել էլեկտրոն նմանվելով ալկալիական մետաղներին եվ վերցնել էլեկտրոն նմանվելով հալոգեններին աիսպիսով ջրածնի ատոմը օժտված է վերօքս երկակիությամբ կարող է լինել եվ օքսիդիչ եվ վերականգնիչ
== Ստացումը ==
Տող 49.
CaH<sub>2</sub>+2HCl=CaCl<sub>2</sub>+2H<sub>2</sub>↑
5.Ալկալիների, թթուների և որոշ [[աղեր]]ի ջրային լուծույթների [[էլեկտրոլիզ]]ով.
: <math>~\mathrm{ 2NaCl+2H_2O\xrightarrow{electroliz^\circ }\ 2NaOH + Cl_2\uparrow +H_2\uparrow}</math>
Տող 85.
2H<sub>2</sub>+O<sub>2</sub>=2H<sub>2</sub>O+Q
այս գազերի 2:1 հարաբերությունը կոչվում է շառաչող գազ, քանի որ ավարտվում է պայթյունով։
3.Ջրածինը ուժեղ վերականգնիչ է, այն վերականգնում է շատ մետաղներ իրենց օքսիդներից.
PbO+H<sub>2</sub>=Pb+H<sub>2</sub>O
Տող 95.
MoO<sub>3</sub>+3H<sub>2</sub>=Mo+3H<sub>2</sub>
փոխազդում է նաև որոշ ոչ մետաղների օքսիդների հետ, ստացվում է ոչ մետաղ.
2NO<sub>2</sub>+4H<sub>2</sub>=N<sub>2</sub>+4H<sub>2</sub>O
4.Մետաղների հետ ջրածինը առաջացնում է հիդրիդներ, որոնք պինդ նյութեր են և կարծես ջրածնի շտեմարան լինեն, որովհետև ջրի հետ՝ տալիս են ջրածին, որը հնարավոր է ապագայում օգտագործել որպես վառելիք՝ [[բենզին]]ի փոխարեն։
H<sub>2</sub>+2Na=2NaH
Տող 113.
Մեծ քանակությամբ ջրածին կիրառվում է [[ամոնիակ]], [[HCl]] սինթեզելու համար, հեղուկ [[ճարպ]]երի հիդրոգենացման համար։ Որպես թեթև [[գազ]] [[հելիում]]ի հետ լցնում էին օդապարիկները։ Ջրածինը օգտագործում են բարձր [[ջերմաստիճան]] ստանալու համար (3000-4000°С)։ Սակայն ջրածնի ամենալուրջ խնդիրը՝ միջուկային այս ռեակցիան է <sup>2</sup></tt><sub>1</sub>H+<sup>3</sup></tt><sub>1</sub>H=<sup>4</sup></tt><sub>2</sub>He+n+17,6 կՋ
Այս ռեակցիան ընթանում է 10 մլն աստիճանում, եթե հնարավոր լիներ կառավարել այս ռեակցիան, մարդկությունը կլուծեր էներգիայի պրոբլեմը։
Կարևոր է նաև պինդ վիճակում ջրածնի ստացումը (մետաղական ջրածին), որը օժտված է գերհաղորդականությամբ։
== Տես նաև ==
| |||