Բացել գլխավոր ցանկը

Changes

չ
r2.7.3) (Ռոբոտ․ ne:हाइड्रोजन փոփոխվել է ne:उदजनով; կոսմետիկ փոփոխություններ
 
[[Ջրածին]]ը սովորական պայմաններում անգույն,անհամ,անհոտ [[գազ]] է:14,5 անգամ թեթև է [[օդ]]ից (ամենաթեթև գազն է):[[Ջուր|Ջրում]] քիչ է լուծվում՝ 1 լ ջրում 20°С-ում լուծվում է 18 մլ ջրածին:-252,8°С-ում 1 [[մթնոլորտ]]ային ճնշման տակ ջրածինը դառնում է շարժուն հեղուկ,որը ևս անգույն է:Ջրածինը լավ լուծվում է որոշ մետաղներում (Ni,Pd,Pt) 1 ծավալ [[պալադիում]]ում լուծվում է 850 ծավալ ջրածին՝ տաքացնելիս այն քանակապես անջատվում է:
ջրածնի դիրքը 1 եվ 7 րդ խմբում պայմանավորված է նրանով,որ ջրածնի ատոմը կարող է կորցնել էլեկտրոն նմանվելով ալկալիական մետաղներին եվ վերցնել էլեկտրոն նմանվելով հալոգեններին աիսպիսով ջրածնի ատոմը օժտված է վերօքս երկակիությամբ կարող է լինել եվ օքսիդիչ եվ վերականգնիչ
 
== Ստացումը ==
== Կիրառությունը ==
 
Մեծ քանակությամբ ջրածին կիրառվում է [[ամոնիակ]], [[HCl]] սինթեզելու համար, հեղուկ [[ճարպ]]երի հիդրոգենացման համար:Որպես թեթև [[գազ]] [[հելիում]]ի հետ լցնում էին օդապարիկները:Ջրածինը օգտագործում են բարձր [[ջերմաստիճան]] ստանալու համար (3000-4000°С):Սակայն ջրածնի ամենալուրջ խնդիրը՝ միջուկային այս ռեակցիան է <sup>2</sup></tt><sub>1</sub>H+<sup>3</sup></tt><sub>1</sub>H=<sup>4</sup></tt><sub>2</sub>He+n+17,6 կՋ
 
Այս ռեակցիան ընթանում է 10 մլն աստիճանում,եթե հնարավոր լիներ կառավարել այս ռեակցիան,մարդկությունը կլուծեր էներգիայի պրոբլեմը:
[[Կատեգորիա:Տարրեր]]
 
{{Link FA|af}}
{{Link FA|de}}
{{Link FA|en}}
{{Link FA|nl}}
{{Link FA|pt}}
{{Link FA|af}}
{{Link FA|ro}}
{{Link GA|ja}}
[[nds:Waterstoff]]
[[nds-nl:Waeterstof]]
[[ne:हाइड्रोजनउदजन]]
[[new:हाइड्रोजन]]
[[nl:Waterstof (element)]]
70 552

edits