«Իդեալական գազի վիճակի հավասարում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ Colon֊ը (:, U+003A) փոխարինում եմ հայերեն վերջակետով (։, U+0589) |
No edit summary |
||
Տող 5.
:<math>pV = nRT </math>
որտեղ p-ն [[ճնշում]]ն է, V-ն՝ գազի [[մոլային ծավալ]]ը, T-ն՝ բացարձակ [[ջերմաստիճան]]ը, R-ը՝ [[ունիվերսալ գազային հաստատուն]]ը {{math|''R'' {{=}} {{formatnum:8.3144598}}(48)}}։ Կլապեյրոնի հավասարումից բխում են [[Բոյլ-Մարիոտի օրենք]]ը, [[Գեյ-Լյուսակի օրենք]]ը և իդեալական գազերին վերաբերող մասնավոր այլ օրենքներ։ Կլապեյրոնի հավասարումով որոշակի ճշտությամբ նկարագրվում են փոքր խտության իրական գազերը բարձր ջերմաստիճանների դեպքում։
Քանի որ, <math>V_M=\frac{V}{\nu},</math> (որտեղ <math>\nu=\frac{m}{M}</math> -ը նյութի քանակն է, <math>m</math>-ը [[զանգված]]ը, <math>M</math>-ը [[մոլային զանգված]]ը) վիճակի հավասարումը կարելի է գրել
Տող 24.
Մենդելեևը հայտնաբերեց, որ <math>r</math>-ը ուղիղ համեմատական է <math>\nu</math>-ին և համեմատականության գործակից <math>R</math>-ը անվանեց '''ունիվերսալ գազային հաստատուն։'''
== Թերմոդինամիկական պրոցեսների աղյուսակ ==
| |||