«Մագնեզիումի քլորիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Content deleted Content added
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.7
չ Colon֊ը (:, U+003A) փոխարինում եմ հայերեն վերջակետով (։, U+0589)
Տող 6.
 
 
'''Մագնեզիումի քլորիդ''' երկատոմ անօրգանական միացություն է` կազմված մագնեզիում և քլոր տարրերի ատոմներից:ատոմներից։ Աղաթթվի մագնեզիումական աղն է:է։ Քիմիական բանաձևը՝ <math>\mathsf{\stackrel{+2}{Mg}\stackrel{-1}{Cl}_2}</math> է:է։ Լավ է լուծվում ջրում և էթանոլում:էթանոլում։
 
== Ֆիզիկական հատկություններ ==
 
Անգույն բյուրեղային նյութ է, խտությունը 2,316 գ/սմ³ է, հալման ջերմաստիճանը 713 °C, եռման ջերմաստիճանը 1412 °C: Մագնեզիումի քլորիդը բավականին խոնավածուծ (հիգրոսկոպիկ) է, լուծելիությունը ջրում 20 °C-ում ըստ զանգվածի 35,3% է:է։ Մագնեզիումի քլորիդն առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ 1, 2, 4, 6, 8 և 12 ջրի մոլեկուլներով:մոլեկուլներով։ −3,4-ից 116,7 °C ջերմաստիճանը կայուն է <math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 6 H_2O}</math> բյուրեղահիդրատը, որը բնության մեջ հանդիպում է բիշոֆիտ հանքի տեսքով:տեսքով։ Մեծ քանակով ստացվում է ծովի ջրի շոգիացման միջոցով:միջոցով։ Մագնեզիումի քլորիդն առաջացնում է կրկնակի աղեր, որոնցից շատ կարևոր է կարնոլիթը՝ <math>\mathsf{KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6 H_2O}</math>, որը մագնեզիումի և կալիումի քլորիդի ստացման համար հումք է հանդիսանում:հանդիսանում։
 
== Քիմիական հատկություններ ==
 
Նատրիումի կարբոնատը ջրային լուծույթում [[Հիդրոլիզ|հիդրոլիզվում]] է ապահովելով միջավայրի հիմնային ռեակցիան:ռեակցիան։ Նատրիումի կարբոնատի հիդրոլիզի կրճատ իոնային հավասարումն է՝
 
:: <math>\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftarrows HCO_3^- + OH^-}</math>
 
[[Ածխաթթու|Ածխաթթվի]] [[Դիսոցման հաստատուն|դիսոցման հաստատունը]] առաջին փուլի համար 4,5{{e|−7}} է:է։ Ածխաթթուն անկայուն և թույլ թթու է:է։ Նատրիումի կարբոնատի և թթուների փոխազդեցությունից առաջանում է ածխաթթու, որն անմիջապես քայքայվում է վերածվելով ածխածնի երկօքսիդի և ջրի:ջրի։
 
:: <math>\mathsf{Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O + CO_2\uparrow}</math>
Տող 24.
== Ստացում ==
 
Անջուր մագնեզիումի քլորիդի ստացման համար բիշոֆիտը ջրազրկում են մինչև <math>\mathsf{MgCl_2 \cdot 2H_2O}</math>, ապա 100—200 °C-ում չորացնում են քլորաջրածնի հոսքում:հոսքում։
 
Mg(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl → MgCl<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O
 
Որպես կողմնակի նյութ ստացվում է տիտանի քառաքլորիդի վերականգնումից:վերականգնումից։
 
== Կիրառություն ==
 
* Մեծ մասամբ կիրառվում է մետաղական մագնեզիումի ստացման համար:համար։ Իսկ MgCl<sub>2</sub>·6H<sub>2</sub>O կիրառվում է մագնեզիումացված ցեմենտի ստացման մեջ:մեջ։
* Օգտագործվում է սառույցի և ձյան ծածկույթը հալեցնող խառնուրդում որպես հավելանյութ:հավելանյութ։ Արդյունքում փոխազդում է ձյան հետ հալեցնելով այն:այն։ Ունի վտանգավորության 3-րդ աստիճան և ագրեսիվ կոռոզիոն հատկություն<ref>ГОСТ 55067-2012</ref>:։
 
== Սննդի անվտանգություն ==
 
Մագնեզիումի քլորիդը գրանցված է որպես սննդային հավելում՝ E511:
Հանդիսանում է «նիգարիի» (ճապ.՝ 苦汁, բառացի՝ «դառը հյութ») խիտ աղային լուծույթի հիմնական բաղադրիչը, որը ստացվում է ծովի խորքային ջրերի շոգիացումից և ծովային աղի անջատումից հետո:հետո։ Նիգարի բաղադրության մեջ քիչ քանակներով մտնում են բազմաթիվ օգտակար հանքային նյութեր՝ [[նատրիումի քլորիդ]], [[կալիում]], [[կալցիում]], [[երկաթ]], [[ֆոսֆոր]], [[ցինկ]] և այլն:այլն։ Նիգարին օգտագործվում է [[տոֆու]] պատրաստելու համար սոյայի կաթից կաթնաշոռ ստանալիս<ref>[http://www.acajp.net/sap/2005/05/post_168.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090726071541/http://www.acajp.net/sap/2005/05/post_168.html |date=2009-07-26 }}{{ref-ja}}{{v|18|07|2009}}</ref>:։
 
== Ծանոթագրություններ ==