«Քլորիտներ (աղեր)»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ clean up, փոխարինվեց: ''' — → ''', oգտվելով ԱՎԲ |
|||
Տող 1.
[[Պատկեր:Chlorite-3D-vdW.png|մինի|աջ|200px|Քլորիտ անիոն]]
'''Քլորիտներ (աղեր)''',
== Ստացում ==
Քլորի երկօքսիդը ալկալիներով մշակելիս ստացվում է քլորիտներ և [[
:: <math>\mathsf{2ClO_2 + 2KOH \rightarrow KClO_2 + KClO_3 + H_2O}</math>
Քլորիտներ առանց քլորատների խառնուրդի ստացվում է քլորի երկօքսիդի և նատրիումի պերօքսիդի փոխազդեցությունից:
:: <math>\mathsf{2ClO_2 + Na_2O_2 \rightarrow 2NaClO_2 + O_2}</math>
Տող 14.
== Հատկություններ ==
[[Պատկեր:Sodium chlorite 450g.jpg|մինի|Նատրիումի քլորիտ]]
Քլորատները ապիտակ կամ դեղին բյուրեղներ են: Սովորաբար լավ են լուծվում ջրում, բացի դեղին Ag(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub> և Pb(ClO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>. Քլորիտները սովորական պայմաններում անջուր և ջրում լուծված վիճակում կայուն են: Պինդքլորիտները, հատկապես ծանր մետաղների աղերը տաքացնելիս կամ հարվածի դեպքում քայքայվում են պայթյունով<ref name=Greenwood>{{cite book|last1=Greenwood|first1=N.N.|last2=Earnshaw|first2=A.|title=Chemistry of the elements|date=2006|publisher=Butterworth-Heinemann|location=Oxford|isbn=0750633654|page=861|edition=2nd}}</ref>:
Քլորիտների ալկալիական լուծույթները կայուն են մթության մեջ, սակայն լույսի տակ քայքայվում են.
Տող 22.
Թթվային միջավայրում լույսի տակ քայքայման ռեակցիան ընթանում է հետևյալ կերպ.
:: <math>\mathsf{10ClO_2^- \rightarrow 8Cl^- + 2ClO_4^- + 3O_2}</math>
Ալկալիական քլորիտների ջերմակայունությունը աճում է Cs-ից Li, ի տարբերություն ալկալիական մետաղների թթվածնային թթուների մեծ մասի.
Քլորիտները ուժեղ օքսիդիչներ են: Թթվային միջավայրում կարող են օքսիդացնել Вr<sup>−</sup> մինչև Вr<sub>2</sub>, և NO<sub>2</sub><sup>−</sup> մինչև NO<sub>3</sub><sup>−</sup> (բայց չեն փոխազդում N<sub>2</sub>O հետ): [[Ջրածնի պերօքսիդ
== Կիրառություն ==
Տող 38 ⟶ 37՝
== Ծանոթագրություններ ==
{{ծանցանկ}}
[[Կատեգորիա:Քլորի միացություններ]]
[[Կատեգորիա:Անիոններ]]
| |||