Վիքիպեդիա

«Մասնակից:Արսենյան Գոհար/Ավազարկղ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
Տող 117.
Ռեակցիան կոչվում է ջերմանջատիչ (էկզոթերմիկ), եթե դրա արդյունքում անջատվում է ջերմություն, ջերմակլանիչ (էնդոթերմիկ) ռեակցիաների դեպքում՝ ընդհակառակը, շրջապատից կլանվում է ջերմության որոշակի քանակ: Առաջին դեպքում վերջանյութերի էներգետիկ արժեքը ցածր է ելանյութերի էներգիայից, իսկ երկրորդ դեպքում՝ բարձր:
 
Քիմիական ռեակցիան չի ընթանա, եթե ռեակցող նյութերը չեն հաղթահարում էներգետիկ արգելքը, որը հայտնի է որպես [[ակտիվացման էներգիա]]: Ըստ [[Լյուդվիգ Բոլցման|Բոլցմանի]] հայտնի ֆակտորի քիմիական ռեակցիայի արագությունը տվյալ ջերմաստիճանում (Т) կախված է ակտիվացման էներգիայից (Е)՝ <math>e^{-E/kT} </math>, դա այն բանի հավանականությունն է, որ մոլեկուլը տվյալ ջերմաստիճանում կարող է ունենալ ակտիվացման E էներգիայից մեծ, կամ հավասար էներգիա: Ռեակցիայի արագության կախվածությունը ջերմաստիճանից արտահայտվում է [[Սվանտե Արենիուս|Արենիուսի]] հավասարմամբ: Քիմիական ռեակցիայի համար անհրաժեշտ ակտիվացման էներգիան կարող է լինել [[Ջերմություն|ջերմության]], [[Լույս|լույսի]], [[Էլեկտրականություն|էլեկտրականության]], կամ [[Ուլտրաձայն|գերձայնային]] [[Ուժ|մեխանիկական ուժի]] ձևով<ref>Reilly, Michael. (2007). [https://www.newscientist.com/article/dn11427-mechanical-force-induces-chemical-reaction.html#.Uy6ySlendfA Mechanical force induces chemical reaction], NewScientist.com news service, Reilly</ref>:
 
''Скорость'' химической реакции (при заданной температуре Т) связана с энергией активации Е, за счет фактора населения Больцмана
 
- это вероятность того, что молекула будет иметь энергию, большую или равную Е при данной температуре Т. Эта экспоненциальная зависимость скорости реакции от температуры известна как уравнение Аррениуса . Энергия активации, необходимая для протекания химической реакции, может быть в форме тепла, света, электричества или механической силы в форме ультразвука . <sup>[28]</sup>
 
The ''speed'' of a chemical reaction (at given temperature T) is related to the activation energy E, by the Boltzmann's population factor <math>e^{-E/kT} </math> – that is the probability of a molecule to have energy greater than or equal to E at the given temperature T. This exponential dependence of a reaction rate on temperature is known as the [[Arrhenius equation]].
The activation energy necessary for a chemical reaction to occur can be in the form of heat, light, [[electricity]] or mechanical [[force]] in the form of [[ultrasound]].<ref>Reilly, Michael. (2007). [https://www.newscientist.com/article/dn11427-mechanical-force-induces-chemical-reaction.html#.Uy6ySlendfA Mechanical force induces chemical reaction], NewScientist.com news service, Reilly</ref>
 
A related concept [[thermodynamic free energy|free energy]], which also incorporates entropy considerations, is a very useful means for predicting the feasibility of a reaction and determining the state of equilibrium of a chemical reaction, in [[chemical thermodynamics]]. A reaction is feasible only if the total change in the [[Gibbs free energy]] is negative, <math> \Delta G \le 0 \,</math>; if it is equal to zero the chemical reaction is said to be at [[chemical equilibrium|equilibrium]].
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Մասնակից:Արսենյան_Գոհար/Ավազարկղ» էջից