«Մասնակից:Արսենյան Գոհար/Ավազարկղ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Content deleted Content added
Տող 108.
 
[[File:Elektronenformel Punkte CH4.svg|thumb|upright=0.75|left|In the [[methane]] molecule (CH<sub>4</sub>), the carbon atom shares a pair of valence electrons with each of the four hydrogen atoms. Thus, the octet rule is satisfied for C-atom (it has eight electrons in its valence shell) and the duet rule is satisfied for the H-atoms (they have two electrons in their valence shells).]]
Կովալենտային կապի դեպքում մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնային զույգեր համատեղ օգտագործվում են երկու ատոմների կողմից: Էլեկտրականապես չեզոք տացված ատոմների խումբն անվանում են մոլեկուլ: Ատոմներն ընդհանուր օգտագործման են տրամադրում վալենտային էլեկտրոններն այնպես, որ յուրաքանչյուր ատոմ ունենա ազնիվ գազերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան՝ արտաքին ութ էլեկտրոնային կառուցվածք: Ընդունված է ասել, որ ատոմները, որոնք միացություններ են առաջացնում այս եղանակով, երբ նրանցից յուրաքանչյուրն իր արտաքին (վալենտային) էլեկտրոնային շերտում ունի ձևավորված ութ էլեկտրոն, հետևում են <u>օկտետի կանոնին</u>: Բայց որոշ տարրեր, իօնչպիսիք են ջրածինը և լիթիումը, իրենց արտաքին էլեկտրոնային շերտում միայն մեկ էլեկտրոնի կարիք ունեն, որպեսզի ստանան ստաբիլ կոնֆիգուրացիա: Ընդունված է ասել, որ այս ատոմները հետևում են <u>դուետի կանոնին</u>, այդպիսով հասնելով ազնիվ գազ հելիումի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիային, որն իր արտաքին էլեկտրոնային շերտում ունի երկու էլեկտրոն:
In a covalent bond, one or more pairs of [[valence electron]]s are shared by two atoms: the resulting electrically neutral group of bonded atoms is termed a [[molecule]]. Atoms will share valence electrons in such a way as to create a [[noble gas]] electron configuration (eight electrons in their outermost shell) for each atom. Atoms that tend to combine in such a way that they each have eight electrons in their valence shell are said to follow the [[octet rule]]. However, some elements like [[hydrogen]] and [[lithium]] need only two electrons in their outermost shell to attain this stable configuration; these atoms are said to follow the ''duet rule'', and in this way they are reaching the electron configuration of the noble gas [[helium]], which has two electrons in its outer shell.
 
Ճիշտ նույն ձևով դասական ֆիզիկայի տեսությունները կարելի է օգտագործել շատ իոնական միացություններ կանխատեսելու համար: Ավելի բարդ միացությունների համար, ինչպիսիք են մետաղների կոմպլեքս միացությունները, վալենտային կապերի տեսությունը քիչ կիրառելի է, և, սովարաբար, օգտագործվում են այլընտրանքային մոտեցումներ, ինչպիսին է [[Մոլեկուլային օրբիտալների տեսություն|մոլեկուլային օրբիտալների տեսությունը]] (նայել էլեկտրոնային օրբիտալների դիագրամը):
Similarly, theories from [[classical physics]] can be used to predict many ionic structures. With more complicated compounds, such as [[complex (chemistry)|metal complexes]], valence bond theory is less applicable and alternative approaches, such as the [[molecular orbital]] theory, are generally used. See diagram on electronic orbitals.
 
===Էներգիա===