«Ծծմբական թթու»–ի խմբագրումների տարբերություն

չ (109.75.39.14 (քննարկում) մասնակցի խմբագրումները հետ են շրջվել Մտօք մասնակցի վերջին տարբերակին։)
Պիտակ: Հետշրջում
[[Պատկեր:Hazard C.svg|80px]]
}}
'''Ծծմբական թթու''', [[քիմիական բանաձև]]ն է H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, ուժեղ երկհիմք [[թթուներ|թթու]], որը պարունակում է 2 [[ատոմ]] [[ջրածին]], մեկ ատոմ [[ծծումբ]] և 4 ատոմ [[թթվածին]]: ԾծմբականԱնջուր ծծմբական թթուն անջուր թթու է՝ անգույն, անհոտ ծանր օշարականման [[հեղուկ]] է, կայուն և ուժեղ [[թթուներ]]ից է ([[խտություն]]ը 1,83 գ/սմ³), ունի բարձր [[դիսոցման աստիճան]], եռում է բարձր [[ջերմաստիճան]]ներում (340&nbsp;°C)։ Տեխնիկայում ծծմբական թթու են անվանում նրա խառնուրդը ինչպես ջրի, այնպես էլ [[ծծմբի եռօքսիդ]]ի հետ SO<sub>3</sub>։
 
== Անվանումը ==
<math>Mg+H_2SO_4=MgSO_4+H_2</math>
* Օքսիդների հետ.
 
<math>3H_2SO_4+Al_2O_3=Al_2(SOH_2SO_4SO_4)_3+3H_2O</math>
* Հիմքերի հետ.
<math>H_2SO_4+2KOH = K_2SO_4+2H_2O</math><br />
Ծծմբական թթուն փոխազդում է նաև [[հիմնային օքսիդներ]]ի հետ, առաջացնելով սուլֆատներ և [[ջուր]].
 
<math>CuO+H_2SO_4=Fe_2(SO_4)_3CuSO_4+3H_2OH_2O</math>
 
== Կիրառություն ==
<math>H_2SO_4+nH_2O=H_2SO_4 \cdot nH_2O+Q</math>
 
Ծծմբական թթվի [[աղեր|աղերից]]ը դժվարալույծ են <math>CaSO_4</math> և <math>PbSO_4</math> աղերը, գործնականում անլուծելի է <math>BaSO_4</math>-ը։ Սուլֆատներից մի քանիսն առաջացնում են բյուրեղահիդրատներ, ինչպես, օրինակ՝ <math>Na_2SO_4 \cdot 10H_2O </math> ([[գլաուբերյան աղ]] կամ միրաբիլիտ), <math>MgSO_4 \cdot 7H_2O </math>([[դառը աղ]])։ Դրանցից մի քանիսը կոչվում են արջասպներ՝ <math>CuSO_4 \cdot 5H_2O</math> (պղնձարջասպ), <math>FeSO_4 \cdot 7H_2O </math>(երկաթարջասպ) և այլն։ Հիդրոսուլֆատներից կայուն են միայն ակտիվ մետաղների աղերը, օրինակ՝ <math>NaHSO_4</math>, <math>KHSO_4</math>: Ամոնիումի սուլֆատը՝ <math>(NH_4)_2SO_4</math>, օգտագործվում է որպես ազոտային պարարտանյութ, [[նատրիումի սուլֆատ]]ը՝ ապակու, թղթի, օճառի արտադրությունում, պղնձարջասպ՝ գյուղատնտեսությունում՝ որպես վնասատուների դեմ պայքարի միջոց, երկաթարջասպը՝ տեքստիլ արտադրությունում՝ գործվածքի ներկման համար։
 
== Թունավոր ազդեցություն ==