«Պարցիալ ճնշում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ հայերեն անվանում |
չ Բոտ: կոսմետիկ փոփոխություններ |
||
Տող 2.
'''Պարցիալ ճնշում''' ({{lang-lat|partialis}}- մասնակի, pars (partis)-մաս), մասնական [[ճնշում]], որը կունենար գազային խառնուրդի կազմի մեջ մտնող [[գազ]]ը, եթե այն զբաղեցներ խառնուրդի [[ծավալ]]ին հավասար ծավալ նույն [[ջերմաստիճան]]ում։ Գազերի խառնուրդի ընդհանուր ճնշումը հավասար է խառնուրդի առանձին բաղադրիչների պարցիալ ճնշումների գումարին։ Պարցիալ ճնշումը որոշում է տվյալ գազի [[դիֆուզիա]]յի, աբսորբման, լուծման և տվյալ գազի համար թափանցելի միջնորմով բաժանված համակարգի մասերի միջև գազի բաշխումը։
Պարցիալ ճնշումն արտահայտվում է հետևյալ իզոթերմային առնչությունների միջոցով՝
:<math>\frac{V_x}{V_{tot}} = \frac{p_x}{p_{tot}} = \frac{n_x}{n_{tot}}</math>,
որտեղ
:* ''V<sub>x</sub>''-ն առանձին գազային բաղադրիչի (X) մասնական ծավալն է,
:* ''V<sub>tot</sub>''-ը՝ գազային խառնուրդի լրիվ ծավալը,
:* ''p<sub>x</sub>''-ը՝
:* ''p<sub>tot</sub>''֊ը՝ գազային խառնուրդի լրիվ ճնշումը,
:* ''n<sub>x</sub>''֊ը՝
:* ''n<sub>tot</sub>''֊ը՝ գազային խառնուրդի լրիվ նյութի քանակը։
{{ՀՍՀ|հատոր=9|էջ=217}}
{{Անավարտ}}▼
[[Կատեգորիա:Գազային օրենքներ]]
[[Կատեգորիա:Ֆիզիկական քիմիա]]
[[Կատեգորիա:Թերմոդինամիկա]]
▲{{Անավարտ}}
| |||