«Ատոմ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
Տող 45.
=== Բորի մոդել ===
[[File:Bohr atom animation 2.gif|right|thumb|
{{հիմնական|Բորի մոդել}}
1913 թվականին ֆիզիկոս [[Նիլս Բոր]]ը առաջ քաշեց մոդել, ըստ որի՝ էլեկտրոնները ատոմում կարող են շարժվել միայն որոշակի ուղեծրերով և չճկառագայթել, սակայն մի ուղեծրից մյուսին անցնել կարող են միայն դիսկրետ քանակությամբ էներգիա կլանելով կամ ճառագայթելով։<ref name=stern20050516/> Այս մոդելը բացատրեց էլեկտրոնների ուղեծրերի կայությունը (դասական էլեկտրադինամիկայի տեսանկյունից Ռեզերֆորդի մոդելում էլեկտրոնը, որը պտտվում էր միջուկի շուրջը պետք է անընդհատ ճառագայթեր և շատ արագ կորցնելով էներգիան՝ ընկներ միջուկի վրա) և այն, որ էլեկտրոնները էլեկտրամագնիսկան ճառագայթումը կլանում կամ արձագում են դիսկրետ սպեկտրային չափով։<ref name=bohr19221211/>
Տող 52.
|last=Pais|first=Abraham|year=1986|location=New York
|title=Inward Bound: Of Matter and Forces in the Physical World |publisher=Oxford University Press|isbn=0-19-851971-0|pages=228–230}}</ref>
=== Քիմիական կապերի բացատրություն ===
1916 թվականին Գիլբերտ Նյուտոն Լյուիսը բացատրել է ատոմների միջև [[քիմիական կապ]]երը որպես իրենց բաղադրիչ էլեկտրոնների փոխազդեցություն։<ref name=jacs38_4_762/> Քանի որ տարրերի քիմիական հատկությունները [[պարբերական օրենք]] համաջայն կրկնվում են,<ref>{{cite book
|last=Scerri|first=Eric R.
|title=The periodic table: its story and its significance
|publisher=Oxford University Press US|year=2007
|isbn=0-19-530573-6|pages=205–226}}</ref> 1919 թվականին ամերիկացի քիմիկոս Իրվինգ Լենգմյուր ենթադրեց, որ սա կարող է բացատրվել, եթե ատոմում էլեկտրոնները կապված կամ խմբավորված են ինչ-որ ձևով։ Նա կարծում էր, որ միջուկի շուրջը էլեկտրոնների խմբերը զբաղեցնում են էլեկտրոնային շերտեր։<ref name=jacs41_6_868/>
== Ատոմի միջուկի կառուցվածք ==
| |||