«Էլեկտրոլիզ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Ավելացվել է 4 բայտ ,  3 տարի առաջ
չ
Ռոբոտ․ Տեքստի ավտոմատ փոխարինում (- , +,, -, +, , - + )
(→‎top: հղումներ)
չ (Ռոբոտ․ Տեքստի ավտոմատ փոխարինում (- , +,, -, +, , - + ))
 
== Ֆարադեյի առաջին օրենք ==
Ֆարադեյի I օրենքը հետևյալն է, անջատված նյութերի m զանգվածները համեմատական են էլեկտրոլիտով անցած q էլեկտրականության քանակին,
: <math>m=k\cdot q=k\cdot I\cdot t</math>
 
 
=== Հետևություն Ֆարադեյի օրենքներից ===
: <math>m = m_i N_i \, \!</math> (1)
:
: <math>m_i = \frac{\mu}{N_A}</math> (2)
: <math>N_i = \frac{\Delta q}{q_i}</math> (3)
: <math>\Delta q = I \Delta t \, \!</math> (4)
: <math>q_i = e z \, \!</math>, որտեղ ''z'' - նյութերի ատոմի (իոնի) [[վալենտականություն]]ն է, ''e'' - [[լիցքավորված էլեկտրոն]]ն է (5)
(2)-(5) բանաձևերը տեղադրելով (1) բանաձևի մեջ, կստացվի
: <math>m = \frac{\mu}{z e N_A} I \Delta t</math>
որտեղ <math>~F=e N_A</math> - [[Ֆարադեյի հաստատուն]] է։
: <math>k = \frac{\mu}{F z}</math>
: <math>m = kI \Delta t \, \!</math>
 
== Օրինակներ ==
=== Անոդային գործընթացներ ===
*Եթե աղի անիոնը անթթվածին թթվից է, օրինակ՝ Cl<sup>–</sup>, Br<sup>–</sup>, Ι<sup>–</sup>, S<sup>2–</sup>, ապա անոդի մոտ օքսիդանում է անիոնը, իսկ ջուրը մնում է անփոփոխ։
*Եթե անիոնը թթվածնավոր թթվից է, օրինակ՝ SO<sub>2</sub><sup>−4</sup> , NO<sup>−3</sup>, CO<sub>2</sub><sup>−3</sup>, PO<sub>3</sub><sup>−4</sup>,
ապա օքսիդանում է միայն ջուրը, իսկ անիոնը մնում է անփոփոխ։
 
Չնայած նատրիումի իոնները ձգվում և հավաքվում են կաթոդի մոտ, սակայն կաթոդից էլեկտրոն վերցնում են միայն ջրի մոլեկուլները։ Այսինքն՝ վերականգնվում է ջուրը՝ H<sub>2</sub>O։ Նկատի ունենալով ջրի մեջ ջրածնի (+1) և թթվածնի (–2) օքսիդացման աստիճանները՝ կարելի է եզրակացնել, որ վերականգնվելու հնարավորություն ունի միայն ջրածինը։ Օքսիդացման աստիճանը կարող է նվազել մինչև զրո (0)։ Ընդ որում՝ փոփոխությունը կատարվում է ջրածնի միայն մեկ ատոմի հետ (HOH), իսկ լուծույթում աստիճանաբար ավելանում են հիդրօքսիդ՝ OH<sup>–</sup>, իոնները.
 
::'''K"Կաթոդ"(-)''' : <math>~\mathrm{ 2H^+1_2 + 2e \longrightarrow H^-_2 + 2OH^- }</math>
 
Այս գործընթացը անվանում են «ջրի կաթոդային վերականգնում».
Անոդի վրա օքսիդանում են քլորիդ իոնները, իսկ ջրի մոլեկուլների հետ փոփոխություն տեղի չի ունենում։
 
:'''A"Անոդ"(+)''' ::<math>~\mathrm{ 2Cl^- - 2e = Cl^0_2 }</math>
 
Կերակրի աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի դեպքում ծախսվում է և՛ [[աղ]]ը, և՛ [[ջուր]]ը։ Անջատվում են [[ջրածին]] և [[քլոր]] գազերը, իսկ լուծույթը հարստանում է Na<sup>+</sup> և OH<sup>–</sup> իոններով, այսինքն՝ [[նատրիումի հիդրօքսիդ]]ով։ Գումարային հավասարումն ունի հետևյալ տեսքը.
[[Հայաստան]]ում գոյություն ունի պղնձի արտադրություն, որում օգտագործվում են հրամետալուրգիան և էլեկտրոլիզը։
 
Աղերի հալույթների և ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզը լայնորեն օգտագործվում է ամենատարբեր նյութեր՝ [[մետաղ]]ներ, ալկալիներ, [[թթուներ]],
[[ջրածին]], [[թթվածին]], քլոր ստանալու, ինչպես նաև զանազան իրեր և առարկաներ պղնձապատելու, արծաթապատելու, ոսկեզօծելու համար։