Բացել գլխավոր ցանկը

Changes

չ
Բոտ: կոսմետիկ փոփոխություններ
| ձևավորման էնթալպիա = 90,458 կՋ/մոլ
}}
'''Սնդիկի երկօքսիդ''' (HgO)։ Սնդիկի թթվածնավոր միացություն, որտեղ սնդիկը ցուցաբերում է 2+ օքսիդացման աստիճան։ Հանդիպում է դեղին կամ կարմիր
բյուրեղներ։
== Կառուցվածք ==
Հանդիպում է երկու բնական [[ձևափոխություննե]]րով`
# [[Դեղին]], [[բյուրեղներ]]ի չափսերը` մինչև 4 մկմ
# [[Կարմիր]], բյուրեղների չափսերը՝ 8 մկմ- ից ավել
Դեղին ձևափոխությունը քիմիապես ավելի ակտիվ է։
== Հատկություններ ==
HgO-ն չի լուծվում [[էթանոլ]]ում և [[դիեթիլ եթեր]]ում։ Այն լուծվում է կոնցետրիկ [[ալկալիներ]]ի լուծույթներում առաջացնելով [[հիդրոկոմպլեկսներ]] (կոմպլեկս աղեր որոնց [[լիգանդ]]ը ջուր է)։ Դեղին HgO-ն փոխազդում է NH<sub>3</sub>-ի հետ, առաջացնելով դեղին, ջրում քիչ լուծելի հիմք՝ Միլլոնա։
:: <math> HgO + NH_3 + H_2O \rightarrow [Hg_2N]^+OH^-{{*}}2H_2O </math><ref>[http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3933.html քիմիայի տեղեկագիրք]</ref>
== Ստացում ==
Կարմիր HgO ստանում են երկու եղանակով՝
# [[Չոր]]։ Այս եղանակում սնդիկը թթվեցնում են թթվածնով կամ [[օզոն]]ով։ Նաև կարելի է ստանալ Hg<sub>2</sub>(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> կամ Hg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> [[նիտրատներ]]ը դանդաղ տաքացնելով մինչև 350-400 °С
# Թաց։ Այս եղանակում տաք սնդիկի երկվալենտ աղերի լուծույթներից նստցնում են HgO , ավելացնելով [[Ալկալիական մետաղներ|ալկալիական]] կամ [[Հողալկալիական մետաղներ|հողալկալիական]] մետաղների հիդրոքսիդներ։ Այդ ժամանակ առաջացող Hg(OH)<sub>2</sub> միանգամից քայքայվում է առաջացնելով HgO և H<sub>2</sub>O։
:: <math>\mathsf{HgS + 2NaOH \rightarrow HgO + Na_2S + H_2O}</math>
:: <math>\mathsf{2Hg + O_2 \rightarrow 2HgO}</math>
== Տարածվածությունը բնության մեջ ==
Դեղին HgO-ն բնության մեջ հանդիպում է մոնտռոիդիտա [[միներալ]]ի ձևով։
 
== Ծանոթագրություններ ==
266 264

edits