«H-թեորեմ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ փոխարինվեց: [[Image: → [[Պատկեր: oգտվելով ԱՎԲ |
չ clean up, փոխարինվեց: → (5) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 1.
'''H-թեորեմ''', [[ոչ դարձելի պրոցես]]ներում իդեալական գազի [[էնտրոպիա]]յի աճը նկարագրող թեորեմ։ Ստացել է
L. Boltzmann, "[https://sites.google.com/site/articleshistoriques/theorie-cinetique/Boltzmann1872.pdf Weitere Studien über das Wärmegleichgewicht unter Gasmolekülen]." Sitzungsberichte Akademie der Wissenschaften 66 (1872): 275-370.
<br/>English translation: {{cite doi| 10.1142/9781848161337_0015}}</ref>, ելնելով [[Բոլցմանի հավասարում]]ից։ ''H''-ը ներկայացնում է էնտրոպիան։ Թեորեմը [[վիճակագրական մեխանիկա]]յի հզորությունը ցույց տվող վաղ պնդումներից էր։ Այն դուրս է բերվում [[թերմոդինամիկայի երկրորդ օրենք]]ից՝ պնդում հիմնարար կերպով ոչ դարձելի պրոցեսների մասին։
Տող 9.
== Բոլցմանի ''H''-ի սահմանումը և իմաստը ==
''H''-ի արժեքը որոշվում է ''f''(''E'',''t'') ''dE'' ֆունկցիայից, որը մոլեկուլների էներգիայի բաշխման ֆունկցիան է ''t'' պահին։
<math> H(t) = \int_0^{\infty} f(E,t) \left[ \log\left(\frac{f(E,t)}{\sqrt{E}}\right) - 1 \right] \, dE </math>
Տող 19.
[[Պատկեր:Translational motion.gif|thumb|right|300px|Գազի այս մեխանիկական մոդելում մոլեկուլների շարժումը մեծապես չկարգավորված է։ Բոլցմանը ցույց տվեց, որ եթե ընդունենք, որ գազում բախումների ամեն կոնֆիգուրացիա իսկապես պատահական և անկախ է, գազը ձգտում է [[Մաքսվելի արագությունների բաշխում|Մաքսվելի արագությունների բաշխմանը]], եթե նույնիսկ սկզբնապես այդ բաշխումով չէր նկարագրվում։]]
Բոլցմանը դիտարկեց, թե ինչ կպատահի երկու մասինկների բախման ընթացքում։ Մեխանիկական հայտնի փաստ է, որ երկու մասնիկների (ինչպես կարծր գնդերի)
Բոլցմանն արեց իր կարևոր եզրակացությունը, որը հայտնի է
Ենթադրելով, որ չկոռելացված բախումները կրկնվում են գազում ցանկացած և բոլոր մյուս մոլեկուլների միջև, Բոլցմանը ստացավ իր կինետիկ հավասարումը ([[Բոլցմանի հավասարում]])։ Այս կինետիկ հավասարումից բխող եզրակացությունն այն է, որ բախումների շարունակական պրոցեսի հետևանքով H մեծությունը նվազում է մինչև իր նվազագույն արժեքը։
| |||