«Կալցիում»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ փոխարինվեց: [[File: → [[Պատկեր: (2) |
|||
Տող 106.
[[Պատկեր:Die chemischen elemente ca.JPG|thumb]]
[[Պատկեր:Calcium 1.jpg|thumb]]
Քիմիապես շատ ակտիվ է, միացություններում՝ երկարժեք։ Սովորական ջերմաստիճանում կալիումը հեշտությամբ փոխազդում է օդի թթվածնի և խոնավության հետ, դրա համար էլ այն պահում են փակ, հերմետիկ անոթներում կամ հանքային յուղի մեջ։
== Քիմիական հատկություններ ==
Օդում կամ [[Թթվածին|թթվածնի]] միջավայրում տաքացնելիս
:: <math>\mathsf{2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO,}</math>
Հայտնի են նաև
:: <math>\mathsf{Ca + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + H_2\uparrow.}</math>
Տող 123.
:: <math>\mathsf{Ca + Br_2 \rightarrow CaBr_2.}</math>
Ծծմբի հետ տաքացնելիս
:: <math>\mathsf{Ca + H_2 \rightarrow CaH_2,}</math>
500 °C-ում
:: <math>\mathsf{Ca + 6B \rightarrow CaB_6,}</math>
Տող 135.
:: <math>\mathsf{2Ca + Si \rightarrow Ca_2Si.}</math>
Միջմետաղական միացություններ է առաջացնում Al-ի, Ag-ի, Au-ի, Cu-ի և այլ մետաղների հետ։ Արտադրության մեջ
* CaO-ի և փոշիացրած Al-ի խառնուրդը 1200 °C-ում, 0,01-0,02 մմ սնդ. ս. ճնշման տակ տաքացնելիս.
| |||