«Հոլմիում»–ի խմբագրումների տարբերություն

'''Հոլմիում''' ({{lang-lat|''Holmium''}}) քիմիական տարր է, որի նշանն է ''Ho'', [[պարբերական համակարգ]]ի 3-րդ խմբի քիմիական տարր:տարր։ [[Լանթանիդներ|Լանթանիդ]] է:է։ Կարգահամարը 67 է, ատոմական զանգվածը՝ 164,9304: Բաղկացած է մեկ կայուն իզոտոպից՝ ¹⁶⁵Ho: Ատոմի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը ''4f¹¹ 5s² 5p⁶ 6s²'' է:է։

Հայտնաբերել է շվեդ քիմիկոս Պ. Տ. Կլևեն, [[1879]] թվականին:թվականին։ Անվանվել է ի պատիվ [[Ստոկհոլմ]]ի, ''Holmia'' - Ստոկհոլմի {{lang-lat|}}անվանումը:անվանումը։

Հազվագյուտ տարր է, պարունակությունը [[երկրակեղև]]ում՝ 1,3·10⁻⁴ % ըստ զանգվածի, ծովի ջրում՝ 2,2·10⁻⁷ %: Հանդիպում է հազվագյուտ հողային այլ տարրերի՝ [[մոնացիտ]]ի, բաստենեզիտի, էվկսենիտի, ապատիտի հետ:հետ։

Սպիտակ արծաթափայլ, առաձգական մետաղ է, [[խտություն]]ը՝ 8800 կգ/մ³, հալման ջերմաստիճանը՝ 1461 °C, եռմանը՝ 2600 °C : Հոլմիումը ամենաուժեղ պարամագնիսական [[մետաղ]]ն է:է։

Քիմիապես ակտիվ տարր է, միացություններում՝ եռարժեք:եռարժեք։ Տաքացնելիս փոխազդում է [[Ջրածին|ջրածնի]], [[Ածխածին|ածխածնի]], [[ազոտ]]ի, [[ֆոսֆոր]]ի, ածխածնի օքսիդների հետ:հետ։

Քայքայում է [[ջուր]]ը, փոխազդում է HCl-ի, H₂SO₄-ի հետ՝ դուրս մղելով ջրածին:ջրածին։ 180-200 °C-ից բարձր [[օդ]]ում արագ օքսիդանում է՝ առաջացնելով Ho₂O₃ օքսիդը, որին համապատասխանող հիդրօքսիդը՝ Ho(OH)₃<sub>, հիմք է, ալկալիների հետ չի փոխազդում:փոխազդում։

Ho³⁺ իոնը դեղին է, [[կոմպլեքս միացություններ]] է առաջացնում օրգանական շատ նյութերի հետ:հետ։

Ստացվում է քլորիդը կամ բրոմիդը [[կալցիում]]ով վերականգնելիս, միացությունները [[էլեկտրոլիզ]]ելով հեղուկ [[Կադմիում|Cd]]-ի և [[Ցինկ|Zn]]-ի կաթոդով, որոնք թորում են [[վակուում]]ի տակ:տակ։

Հոլմիումը և դրա միացությունները կիրառվում են [[մագնիս]]ներ պատրաստելու, [[ապակի]]ն, հախճապակին և ճենապակին դեղին ներկելու համար և այլուր:այլուր։