«Ալկալիներ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Ավելացվել է 6460 բայտ ,  6 տարի առաջ
Առանց խմբագրման ամփոփման
(հեռացվել է Կատեգորիա:Հիմքեր, ավելացվեց Կատեգորիա:Ալկալիներ ՀոթՔաթ գործիքով)
'''Ալկալիներ''' ({{lang-lat|alkali}}, հիմքեր {{lang-ar|القالي}} (al-qaly), ջրում հեշտ լուծվող [[հիմքեր]], որոնք ջրային [[լուծույթ]]ներում լավ դիսոցվում և առաջացնում են մեծ քանակով հիդրօքսիլ իոններ՝ OH<sup>--</sup>։ Ալկալի են ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները (կծու Ա ), որոնք ամենաուժեղ հիմքերն են (կալիումի [[հիդրօքսիդ]], [[նատրիում]]ի [[հիդրօքսիդ]] ևն)։ Ալկալիները են նաև [[հող]]ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները և [[ամոնիում]]ի [[հիդրօքսիդ]]ը։ Ալկալիները, բացառությամբ ամոնիումի [[հիդրօքսիդ]]ի, սպիտակ, [[ջուր]] կլանող, պինդ նյութեր են։ Ջրային լուծույթները լակմուսը գունավորում են կապույտ, քայքայում են գործվածքները, հատկապես՝ բրդեղենը։ Ալկալիները ջրում լուծելիս անջատում են ջերմություն։ Լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ։
 
Ալկալի են ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները (կծու ալկալիներ ), որոնք ամենաուժեղ հիմքերն են (կալիումի [[հիդրօքսիդ]], [[նատրիում]]ի [[հիդրօքսիդ]] և այլն)։ Ալկալիները են նաև [[հող]]ալկալիական [[մետաղ]]ների [[հիդրօքսիդ]]ները և [[ամոնիում]]ի [[հիդրօքսիդ]]ը։
 
== Հատկություններ ==
Ալկալիները, բացառությամբ ամոնիումի [[հիդրօքսիդ]]ի, սպիտակ, [[ջուր]] կլանող, պինդ նյութեր են։ Ջրային լուծույթները [[լակմուս]]ը գունավորում են կապույտ, քայքայում են գործվածքները, հատկապես՝ բրդեղենը։ Ալկալիները ջրում լուծելիս անջատում են ջերմություն։
 
Լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ։
 
{| class="wikitable" BORDER="1" CELLSPACING=0 WIDTH=100% cellpadding=1
!Ինդիկատոր<br />և անցման համարը
!բ<ref>*Стհիմքերлбец «բ» — բараթтер индиթатհիմքերра: թ—թислհիմքերта, հիմքեր—հիմքերснհիմքերвание.</ref>
!ԻնտերվալpH<br />և անցման համարը
! colspan="2" |Գույն<br />ալկալային ձև
|-
|[[Մեթիլ մանուշակագույն]]
|
|0,13-0,5 [I]
|bgcolor="#90EE90" WIDTH="3%"|
|կանաչ
|-
|[[թрезհիմքերлհիմքերвый կարմիր]] [I]
|
|0,2-1,8 [I]
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Մեթիլ մանուշակագույն]] [II]
|
|1,0-1,5 [II]
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Թումոլ կապույտ]] [I]
|1,2-2,8 [I]
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Տրոպոլին 00]]
|o
|1,3-3,2
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Մեթիլ մանուշակագույն]] [III]
|
|2,0-3,0 [III]
|bgcolor="#EE82EE "|
|մանուշակագույն
|-
|[[(դի)Մեթիլ դեղին]]
|o
|3,0-4,0
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Բրոմֆենոլ կապույտ]]
|3,0-4,6
|bgcolor="#0000FF"|
|կապտա-մանուշակագույն
|-
|[[Կարմիր Կոնգո]]
|
|3,0-5,2
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Մեթիլ նարանջագույն]]
|o
|3,1-(4,0)4,4
|bgcolor="#FFFF00"|
|(նարնջագույն-)դեղին
|-
|[[Բրոմկրեզլով կանաչ]]
|3,8-5,4
<td bgcolor="#0000FF">
|կապույտ
|-
|[[Բրոմկրեզլով կապույտ]]
|
|3,8-5,4
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Լակմոիդ]]
|4,0-6,4
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Մեթիլ կարմիր]]
|o
|4,2(4,4)-6,2(6,3)
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Քլորֆենոլային կարմիր]]
|5,0-6,6
|bgcolor="#FF0000"|
|կարմիր
|-
|[[Լակմուս]]
|
|5,0-8,0 (4,5-8,3)
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Բրոմկրեզլով կարմիր]]
|5,2-6,8(6,7)
|bgcolor="#FF0000"|
|վառ-կարմիր
|-
|[[Բրոմմեթիլ կապույտ]]
|6,0-7,6
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[չեզոք կարմիր]]
|o
|6,8-8,0
|bgcolor="#FFFF00"|
|սաթե-դեղին
|-
|[[Ֆենոլային կարմիր]]
|հիմքեր
|6,8-(8,0)8,4
|bgcolor="#FF0000"|
|վառ-կարմիր
|-
|[[Կրեզլովիյ կարմիր]] [II]
|7,0(7,2)-8,8 [II]
|bgcolor="#8B0000"|
|մուգ-կարմիր
|-
|[[&alpha;-Նաֆտոլֆտալին]]
|7,3-8,7
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Թիմինային կապույտ]] [II]
|8,0-9,6 [II]
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Ֆենոլֆթալեին]]<ref>[[Фенհիմքերлфталеин]] в сильнհիմքեր щелհիմքերчнհիմքերй среде հիմքերбесцвечивается. В среде թհիմքերнцентрирհիմքերваннհիմքերй сернհիմքերй թислհիմքերты таթже հիմքերн даёт թрасную հիմքերթрасթу, հիմքերбуслհիմքերвленую стрհիմքերением թатиհիմքերна фенհիմքերлфталеина, բհիմքերтя и не таթую интенсивную. Эти малհիմքերизвестные фаթты мհիմքերгут привести թ հիմքերшибթам при հիմքերпределении реаթции среды.</ref> [I]
|8,2-10,0 [I]
|bgcolor="#FF0000"|
|մորու-կարմիր
|-
|[[Тимհիմքերлфталеин]]
|9,3(9,4)-10,5(10,6)
|bgcolor="#0000FF"|
|կապույտ
|-
|[[Ալզիրային դեղին]]
|10,1-12,0
|bgcolor="#A52A2A"|
|դարչնագույն-դեղին
|-
|[[կապույտ Նեղոս]]
|
|10,1-11,1
|bgcolor="#FF0000"|
|կարմիր
|-
|[[Դիազոմանուշակագույն]]
|
|10,1-12,0
|bgcolor="#EE82EE"|
|մանուշակագույն
|-
|[[Իդիգոկարմին]]
|
|11,6-14,0
|bgcolor="#FFFF00"|
|դեղին
|-
|[[Epsilon Blue]]
|
|11,6-13,0
|bgcolor="#EE82EE"|
|մուգ-մանուշակագույն
|}
 
<!-- требуют прհիմքերверթи перед введением в таблицу:
|[[Methyl violet]]
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel
|align=center bgcolor=white|0.0-1.6
|align=center bgcolor=#B516E9|blu-vi
|-|
|[[Eosin Yellow]]
|align=center bgcolor="#FF0000"|red
|align=center bgcolor=white|0.0-3.0
|align=center bgcolor=#00ff00|br grn
|-
|[[Malachite green]]
|align=center bgcolor=green|grn
|align=center bgcolor=white|0.2-1.8
|align=center bgcolor=#00cccc|bl-gr
|-
|[[Methyl yellow]] (in ethanol)
|align=center bgcolor="#FF0000"|red
|align=center bgcolor=white|2.9-4.0
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel
|-
|[[Methyl orange]] in xylene cyanole solution
|align=center bgcolor=#800080|purp
|align=center bgcolor=white|3.2-4.2
|align=center bgcolor=#00CD00|l grn
|-
|[[Bromophenol Red]]
|align=center bgcolor=#FFA824|or-yel
|align=center bgcolor=white|5.2-6.8
|align=center bgcolor=#800080|purp
|-
|[[Phenol red]]
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yel
|align=center bgcolor=white|6.6-8.0
|align=center bgcolor="#FF0000"|red
|-
|[[Neutral red]]
|align=center bgcolor=#B452CD|l purp
|align=center bgcolor=white|6.8-8.0
|align=center bgcolor=#FFCC11|yel-or
|-
|[[Naphtholphthalein]]
|align=center bgcolor=#8B4513|brown
|align=center bgcolor=white|7.1-8.3
|align=center bgcolor=#03A89E|teal
|-
|[[Alkali Blue]]
|align=center bgcolor="#EE82EE "|viol
|align=center bgcolor=white|9.4-14.0
|align=center bgcolor=pink|pink
|-
|[[Alizarin Yellow R]]
|align=center bgcolor="#FFFF00"|yell
|align=center bgcolor=white|10.1-12.0
|align=center bgcolor=#cdad00|brown-yel
Hence a pH indicator is a [[chemical]] detector for [[hydronium]] ions (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>) (or Hydrogen ions (H<sup>+</sup>) in the [[Acid-base reaction theories|Arrhenius model]]). Normally, the indicator causes the [[color]] of the solution to change depending on the pH.
pH indicators themselves are frequently weak acids or bases. When introduced into a solution, they may bind to H<sup>+</sup> ([[Hydrogen]] ion) or OH<sup>-</sup> ([[hydroxide]]) ions. The different [[electron configuration]]s of the bound indicator causes the indicator’s color to change.
-->
== Ծանոթագրություններ ==
{{ծանցանկ}}
 
{{ՀՍՀ}}