Վիքիպեդիա

«Քիմիական հավասարակշռություն»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
No edit summary
No edit summary
Տող 47.
<math>\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [H_2]\cdot [I_2] ~~~~~~~~ \overleftarrow{V}=\overleftarrow{k} \cdot [HI]^2 ~~~~~\overrightarrow{V}=\overleftarrow{V}</math>
 
<math>\vec{k} \cdot [H_2]\cdot [I_2]=\overleftarrow{k} \cdot [HI]^2</math>
<math>\vec{k} \cdot [H_2]\cdot [I_2]=\overleftarrow{k} \cdot [HI]^2</math>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(3)▼
 
▲<math>\frac{\vec{k} \cdot [H_2]\cdot [I_2]=}{\overleftarrow{k} }=\cdot frac{[HI]^2}{[H_2]\cdot [I_2]}</math> &nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;(3)
 
Թիվ (3) հավասարման ձախ մասում ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաների արագության հաստատուններն են, որոնք,
Տող 73 ⟶ 75՝
Բ) Ջերմադիմաիկական բնութագիրը։ Հավասարակշռության հաստատումը կարելի է մեկնաբանել ջերմադինամիկական
պատկերացումներով [2–4]։ [[Ջերմադինամիկայի երկրորդ օրենք]]ից հետեւում է, որ ռեակցիան կարող է ընթանալ
ինքնաբերաբար, եթե համակարգի [[Գիբսի էներգիա]]ն նվազում է` <math>\triangle_r G</math>< 0։ <math>\triangle</math> Եվ G տառերի միջեւ դրված r -ը
խորհրդանշում է ռեակցիան։ Գիբսի էներգիայի կախումը ռեակցիայի խորությունից, այլ կերպ, ելանյութերի
փոխարկման աստիճանից ( α<sub>փ)</sub>, որի փոփոխության սահմաններն են 0 ÷ 1, ներկայացված է նկ. 2-ում։
 
[[Պատկեր:Գիպսի էներգիայի փոփոխությունը նկարագրող գրաֆիկ.jpg|300px|մինի|աջից|նկար 2, Գիբսի էներգիայի փոփոխությունը ուղիղ և հակադարձ ռեակցիաներում]]
Նկարից երեւում է, որ ուղիղ ռեակցիան ինքնաբերաբար ընթանում է մինչեւ հավասարակշռության հաստատումը,
քանի որ ելանյութերի փոխարկման աստիճանի մեծացմանը զուգընթաց Գիբսի էներգիան փոքրանում է` <math>\triangle_r \vec{G}</math>< 0,
ձգտելով մի ինչ որ նվազագույն արժեքի` G<sub>նվ</sub>։ Երբ ելանյութերի որոշ մասը փոխարկվել է վերջանյութերի,
հաստատվում է քիմիական հավասարակշռություն` <math>\triangle_r \vec{G}</math>=0։ Աստղանիշից աջ` վերջանյութերի կոնցենտրացիայի
մեծացման հետ համակարգի [[Գիբսի էներգիա]]ն սկսում է մեծանալ` <math>\triangle_r \vec{G}</math>> 0, ինչը նշանակում է, որ այդ հատվածում
ռեակցիայի ինքնաբերաբար ընթացքը (ձախից աջ) հնարավոր չէ։
 
Տող 89 ⟶ 91՝
կողմից, այսինքն, ռեակցիան սկսել վերջանյութերով։ Երկու դեպքում էլ իրագործվում է էներգիայի նվազման
;
պայմանը` <math>\triangle_r \vec{G}</math>< 0, <math>\triangle_r \overleftarrow{G}</math>< 0։ Այն հարցը, թե ելանյութերի փոխարկման որ աստիճանի դեպքում կհաստատվի
հավասարակշռություն, կախված է առաջին հերթին փոխազդող նյութերի բնույթից (քիմիական պոտենցիալից), ինչպես
նաեւ [[ջերմաստիճան]]ից եւ որոշ այլ գործոններից։ Նկարից երեւում է, որ հավասարակշռության հաստատումը տվյալ
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Քիմիական_հավասարակշռություն» էջից