«Կատալիզ»–ի խմբագրումների տարբերություն

'''Կատալիզ''' ({{lang-gr|''χατάλνσιξ''}} - տրոհում), քիմիական ռեակցիայի արագության փոփոխություն [[կատալիզատորներ]]ի ազդեցությամբ, որոնք ռեակցիայի ընթացքում քանակապես անփոփոխ են մնում:մնում։

Քիմիական ռեակցիայի արագության մեծացման դեպքում կատալիզ կոչվում է դրական, փոքրացման դեպքում՝ բացասական:բացասական։ Կատալիզատորների մասնակցությամբ ընթացող ռեակցիաները կոչվում են կատալիտիկ:կատալիտիկ։ Եթե կատալիզատորը գոյանում է ռեակցիայի ընթացքում, ապա ռեակցիան կոչվում է ինքնակատալիզված, իսկ երևույթը՝ ինքնակատալիզ:ինքնակատալիզ։

*ելանյութեր <math> \rightleftarrows </math> ակտիվ կոմպլեքս <math> \rightarrow </math> վերջնանյութեր:վերջնանյութեր։

Ըստ այս մոդելի, ռեակցիայի արագությունը համեմատական է ակտիվացման պրոցեսի ստանդարտ ազատ [[էներգիա]]յի (<math> \vartriangle G_{o}^{\neq} </math>) փոփոխությանը:փոփոխությանը։ Եթե կատալիզատորի բացակայությամբ ստանդարտ ազատ էներգիան <math> \vartriangle G_{o}^{\neq} </math> (չկ) է և կատալիզատորի ներկայությամբ՝ <math> \vartriangle G_{o}^{ \neq} </math> (կ), ապա <math> \vartriangle G_{o}^{ \neq}</math>(կ) < <math> \vartriangle G_{o}^{ \neq} </math>(չկ): <math> \vartriangle G_{o}^{ \neq} </math>-նրի տարբերությունը հետևանք է այն բանի, որ չկատալիզված և կատալիզված ռեակցիաներն ընթանում են տարբեր մեխանիզմներով:մեխանիզմներով։

Կատալիզատորի ներկայությամբ ռեակցիան ընթանում է նոր, ավելի հարմար ուղիով:ուղիով։ Ռեակցիայի նոր ճանապարհն ավելի ձեռնտու է, որովհետև նրա իրականացման համար պահանջվում է ավելի փոքր ակտիվացման էներգիա:էներգիա։ Ըստ գծագրի, չկատալիզված և կատալիզված ռեակցիաների ակտիվացման էներգիաների տարբերությունը հավասար է

Եթե ելանյութի և կատալիզի փոխազդեցության հետևանքով չի առաջանում միջանկյալ կայուն միացություն, ապա կատալիզված ռեակցիայի ընթացքը կպատկերվի (3) կորով:կորով։