«Դիսոցման հաստատուն»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
Տող 71.
=== Թույլ թթուների դիսոցումը ===
Եկեք հաշվենք 0,01 Մ [[Ֆտորաջրածին|ֆտորաջրածնի]] դիսոցման աստիճանը և pH-ը: Նրա դիսոցման հաստատունը կլինի՝
: <math>
K = \frac{[\mathsf{H}^+] \cdot [\mathsf{F}^-]}{[\mathsf{HF}]} = 6,61\cdot10^{-4}
</math>
Հաշվենք դիսոցման աստիճանը α-ի միջոցով: Քանի որ [H<sup>+</sup>]=[F<sup>−</sup>] =Cα, իսկ [HF]=C(1-α), հետևաբար այս հարաբերությունը տեղադրելով [[բանաձև]]ի մեջ կստանաք՝
: <math>
K = \frac{C^2 {\alpha}^2 }{C (1 - {\alpha})} = \frac{C {\alpha}^2 }{1 - {\alpha}}
</math>
Լուծենք [[քառակուսային հավասարում]]ը α-ի նկատմամբ.
: <math>
\,C {\alpha}^2 + K {\alpha} - K = 0
</math>
: <math>
{\alpha} = \frac{-K + \sqrt{K^2 + 4CK}}{2C} = 0,226
</math>
Այս բանաձևի օգտագործումով ստանում ենք սխալ պատասխան մոտ 15 %-ով:
<math>
\alpha=\sqrt{\frac{K}{c}} = 0,257
</math>
Արդեն ունենք դիսոցման հաստատունը և դիսոցման աստիճանը, կարող ենք որոշել լուծույթի ջրածնական ցուցիչը.
: <math>
\,\mathsf{pH} = -\mathsf{lg}[\mathsf{H}^+] = -\mathsf{lg} (C \alpha) = -\mathsf{lg}\ 0.00226 = 2,65:
</math>
[[Կատեգորիա:Ֆիզիկական հաստատուններ]]
| |||