«Լուծելիություն»–ի խմբագրումների տարբերություն

Առանց խմբագրման ամփոփման
'''Լուծելիություն''' Ըստ ջրում լուծվելու հատկության՝ նյութերը կարելի է բաժանել երեք խմբի` լավ լուծվող, քիչ լուծվող և չլուծվող (գործնականում անլուծելի)։
(Խմբագրում եմ)'''Լուծելիություն''' Լուծելիությունն, անշուշտ, կախված է [[ջերմաստիճան]]ից, քանի որ լուծման բուն գործընթացն ունի [[քիմիա]]կան բնույթ:Պինդ նյութերի լուծելիությունը, որպես կանոն, [[ջերմաստիճան]]ի բարձրացման հետ մեծանում է, որովհետև դրանց լուծման ժամանակ մեծամասամբ դիտվում է [[ջերմություն|ջերմության]] կլանում:[[Գազեր]]ի լուծելիությունը, ընդհակառակը, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ փոքրանում է: Սա բացատրվում է այն հանգամանքով, որ գազերի լուծումն ուղեկցվում է ջերմության անջատմամբ: Գազերի լուծելիության վրա ազդում է նաև գազի [[ճնշում]]ը. որքան մեծացվում է ճնշումը, նույնքան մեծանում է լուծելիությունը։
 
== Լաբորոտոր փորձ, [[Նատրիում]]ի հիդրոկարբոնատի լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից==
Տարբեր լուծելիության նյութերի օրինակներ
{| class="wikitable"
|-
! !! Լավ Լուծվող !! Քիչ Լուծվող !! Չլուծվող (գործնականում)
|-
| Պինդ Նյութեր ||NaCl, Mg(SO)4, Cu(NO3)3,||MgS, Ag2SO4 || AgCl, BaSO4, CuS,ճարպ KOH, Ba(OH)2
|-
| Հեղուկ Նյութեր ||H2SO4, HClO4, C2H5OH,CH3COOH || || C12H26, ձեթ
|-
| Գազային Նյութեր ||NH3, HCl || O2, CO2 || H2, He
|}
Լուծելիությունը նշանակում են s տառով.
 
Այստեղ m (լ.ն.)–ն լուծվող նյութի զանգվածն է (գ), իսկ V(լչ)–ն լուծիչի,
մասնավորապես՝ ջրի ծավալն է (լ): Նախկինում լուծիչի 1 լիտրի փոխարեն ընդունված է եղել 100 գրամը: Խնդիրներում կարող է հանդիպել նաև այս մեծությունը:
 
s = m (լ .ն.)\V (լչ)
 
(ԽմբագրումԼուծելիությունը եմ)'''Լուծելիություն'''լուծվող նյութի Լուծելիությունն,առավելագույն անշուշտզանգվածն է, կախվածորը տվյալ ջերմաստիճանում կարող է լուծվել 1 լիտր ջրում։ Լուծելիությունը կախված [[ջերմաստիճան]]ից, քանի որ լուծման բուն գործընթացն ունի [[քիմիա]]կան բնույթ:Պինդ նյութերի լուծելիությունը, որպես կանոն, [[ջերմաստիճան]]ի բարձրացման հետ մեծանում է, որովհետև դրանց լուծման ժամանակ մեծամասամբ դիտվում է [[ջերմություն|ջերմության]] կլանում:[[Գազեր]]ի լուծելիությունը, ընդհակառակը, ջերմաստիճանի բարձրացման հետ փոքրանում է: Սա բացատրվում է այն հանգամանքով, որ գազերի լուծումն ուղեկցվում է ջերմության անջատմամբ: Գազերի լուծելիության վրա ազդում է նաև գազի [[ճնշում]]ը. որքան մեծացվում է ճնշումը, նույնքան մեծանում է լուծելիությունը։
==Լաբորոտոր փորձ==
== Լաբորոտոր փորձ, [[Նատրիում]]ի=Նատրիումի հիդրոկարբոնատի լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից===
 
50 մլ–անոց երեք բաժակի մեջ լցնել հավասար [[ծավալ]]ներով տարբեր ջերմաստիճանների [[ջուր]]` ~15° (ծորակից), 20° և 30°: Յուրաքանչյուր բաժակի մեջ ավելացնել փոքր գդալով [[սոդա|սննդային սոդա]] և լավ խառնել ապակե ձողով: Կարելի է տեսնել, որ լուծումը կատարվել է տարբեր չափերով։
 
[[Հեղուկ]]ների լուծելիության կախումը ջերմաստիճանից ունի բարդ բնույթ։ Եթե լուծույթը պարունակում է առավելագույն քանակով լուծված նյութ,ապա կոչվում է հագեցած, այսինքն՝ այլևս հնարավոր չէ տվյալ պայմանում լուծել նոր քանակներ: Աղի հագեցած լուծույթ կարող է ստացվել նաև այն դեպքում, երբ մեծ քանակով [[աղ]]ը հպման մեջ դրվի ջրի հետ: Որոշ ժամանակ անց կստեղծվի [[հավասարակշռություն]]. միավոր ժամանակում որքան աղ նստվածքից անցնի լուծույթ, նույնքան աղ էլ կանցնի լուծույթից նստվածք: Նստվածքի վրայի լուծույթը կլինի հագեցած: Եթե լուծույթը պարունակում է ավելի քիչ լուծված նյութ, քան համապատասխանում է հագեցած վիճակին, ապա կոչվում է չհագեցած, այսինքն՝ կարելի է լուծել նոր քանակներ:Որոշ դեպքերում հնարավոր է ստանալ նաև գերհագեցած լուծույթ, որըտվյալ պայմանում պարունակում է ավելի շատ նյութ, քան հագեցած լուծույթում է: Սակայն այդպիսի լուծույթները չափազանց անկայուն են, և դրանց ստացման համար պահանջվում են հատուկ պայմաններ:
 
== Արտաքին Հղումներ ==
{{ՀՍՀ}}
*[http://lib.armedu.am/resource/1767 Քիմիա 10. ընդհանուր և բնագիտամաթեմատիկական հոսքեր, Լուծելիություն]
[[Կատեգորիա:քիմիա]]
[[Կատեգորիա:լուծույթներ]]