«Քիմիական հավասարակշռություն»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
|||
Տող 20.
2 ցուցիչով:
<math>\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot C_{H_2} \cdot C_{J_2} ~~~~~~~~~~~~~~~~ \overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot C_{HJ}</math> (2)
[[Կինետիկակա]]ն բնութագրով ռեակցիան նաև «պարզ» է, այսինքն, ընթանում է մեկ փուլով, երկու մասնիկների
Տող 47.
Այսպիսով, դարձելի քիմիական ռեակցիայի հավասարակշռությունը որակապես կարելի է
բնութագրել «հավասարակշռության վիճակ» արտահայտությամբ, երբ ուղիղ եւ հակադարձ ռեակցիաների
արագություններն իրար հավասարվում են` V<sub>ուղ</sub> = V<sub>հկ</sub> (
Նյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները, սովորաբար նշում են քառակուսի փակագծերով:
Տող 55 ⟶ 53՝
<math>\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot</math><math>[H_2]</math><math>[J_2] ~~~~~~~~ \overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [HJ]^2 ~~~~~\overrightarrow{V}=\overrightarrow{V}</math>
<math>\vec{k} \cdot</math><math>[H_2]</math><math>[J_2]=\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [HJ]^2</math>(3)
Թիվ (3) հավասարման ձախ մասում ուղիղ
ինչպես հայտնի է, կախված չեն փոխազդող նյութերի կոնցենտրացիայից, այլ կախված են նյութերի բնույթից,
ռեակցիայի ջերմաստիճանից, կատալիզատորի առկայությունից եւ այլն: Այսպիսով, եթե ռեակցիան իրականացվում է
|