«Քիմիական հավասարակշռություն»–ի խմբագրումների տարբերություն

2 ցուցիչով:

 

 

[[Կինետիկակա]]ն բնութագրով ռեակցիան նաև «պարզ» է, այսինքն, ընթանում է մեկ փուլով, երկու մասնիկների

Այսպիսով, դարձելի քիմիական ռեակցիայի հավասարակշռությունը որակապես կարելի է

բնութագրել «հավասարակշռության վիճակ» արտահայտությամբ, երբ ուղիղ եւ հակադարձ ռեակցիաների

 

Նյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները, սովորաբար նշում են քառակուսի փակագծերով:

<math>\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot</math><math>[H_2]</math><math>[J_2] ~~~~~~~~ \overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [HJ]^2 ~~~~~\overrightarrow{V}=\overrightarrow{V}</math>

 

 

 

ինչպես հայտնի է, կախված չեն փոխազդող նյութերի կոնցենտրացիայից, այլ կախված են նյութերի բնույթից,

ռեակցիայի ջերմաստիճանից, կատալիզատորի առկայությունից եւ այլն: Այսպիսով, եթե ռեակցիան իրականացվում է