«Քիմիական հավասարակշռություն»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
|||
Տող 56.
<math>\vec{k} \cdot</math><math>[H_2]</math><math>[J_2]=\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [HJ]^2</math>
Թիվ (3) հավասարման ձախ մասում ուղիղ եւ հակադարձ ռեակցիաների արագության հաստատուններն են, որոնք,
Տող 64 ⟶ 65՝
ռեակցիայի հավասարակշռության հաստատուն:
<math>K=\frac{[HJ]^2}{[H_2]\cdot[J_2]}</math>(4)
Ընդհանուր
տեսքը.
<math>aA + bB
<math>K=\frac{[C]^c\cdot[D]^d}{[A]^a\cdot[B]^b}</math>(6)
Ինչպես (2), այնպես էլ (6) առնչությունները կոչվում են «զանգվածների ազդման օրենք»: Վերջինիս պարագայում
Տող 106 ⟶ 108՝
Գազ ֆազում ընթացող ռեակցիաների համար անհրաժեշտ է ներկայացնել փոխազդող նյութերի [[քիմիական պոտենցիալ]]ների կախումը [[ճնշում]]ից եւ ջերմաստիճանից: [[Իդեալական գազ]]ի համար դա ունի հետեւյալ տեսքը:
<math>\mu = \mu ^{\circ} + RT \ln p </math>(7)
որտեղ p-ն գազի ճնշումն է, -ն` քիմիական պոտենցիալը ստանդարտ վիճակում (p = 1 մթն կամ 1,013Ē105 Պա):
Տող 114 ⟶ 116՝
=
<math>\triangle_r G=(c\mu_C + d\mu_D) - (a\mu_A + b\mu_B) = (c\mu_C^{\circ} + d\mu_D^{\circ}) - (a\mu_A^{\circ} + b\mu_B^{\circ}) + RT \ln \frac{p_C^c \cdot p_D^d }{p_A^a \cdot p_B^b}</math>
<math>\triangle_r G=\triangle_r G^{\circ} + RT \ln \frac{p_C^c \cdot p_D^d }{p_A^a \cdot p_B^b}</math>(8)
Այս հավասարումը կոչվում է ռեակցիայի իզոթերմի հավասարում, որի աջ մասի առաջին գումարելին` -ն, Գիբսի
Տող 121 ⟶ 125՝
պարցիալ ճնշումները դրանց խառնման պահին:
Երբ ռեակցիայում հաստատվում է հավասարակշռություն, այսինքն,<math>\triangle_r G = 0</math>.
Ի տարբերություն (8)-ի, այս հավասարման մեջ արտացոլված են հավասարակշռային պարցիալ ճնշումները, այսինքն
այն ճնշումները, որոնք կունենան փոխազդող նյութերը հավասարակշռության պահին: Նշված ենթալոգարիթմական
| |||