«Քիմիական հավասարակշռություն»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
Տող 13.
իրականացնում են 300 °C [[ջերմաստիճան]]ում:
Այս փոխարկման կինետիկական օրինաչափությունները հանգամանորեն բացահայտված են: Փորձնական
ճանապարհով հաստատված է, որ ինչպես ուղիղ, այնպես էլ հակադարձ ռեակցիան երկրորդ կարգի են: Սա
նշանակում է, որ ռեակցիայի [[արագություն|արագության]] արտահայտության մեջ
2 ցուցիչով:
<math>\overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot C_{H_2} \cdot C_{J_2} ~~~~~~~~~~~~~~~~ \overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot C_{HJ}</math>
[[Կինետիկակա]]ն բնութագրով ռեակցիան նաև «պարզ» է, այսինքն, ընթանում է մեկ փուլով, երկու մասնիկների
բախման հետևանքով, այդ պատճառով ռեակցիան կոչվում է նաև երկմոլեկուլային: Փոխարկումն ընթանում է
բուն [[մոլեկուլ]]ային մեխանիզմով, այսինքն, մասնիկների բախումը տեղի է ունենում հենց
[[ռադիկալ]]ների կամ [[իոն]]ների միջև:
Տող 33.
դպրոցական դասագրքերում [1]:
Վերադառնալով
(կոնցենտրացիայի փոքրացման) հետ ուղիղ ռեակցիայի արագությունը անընդհատ նվազում է, իսկ հակադարձ
ռեակցիայի արագությունը սկսում է մեծանալ, քանի որ վերջանյութի կոնցենտրացիան մեծանում է: Բնական է,
Տող 39.
այդ պահից սկսած ինչ արագությամբ ելանյութերը սպառվում են` առաջացնելով ռեակցիայի վերջանյութ, նույն
արագությամբ էլ վերջանյութը քայքայվում է` առաջացնելով ելանյութեր: Այսպիսով, հաստատվում է քիմիական
հավասարակշռություն, որից հետո ինչպես ելանյութերի, այնպես էլ վերջանյութերի կոնցենտրացիաներն
փոփոխության չեն ենթարկվում:
Տող 47.
Այսպիսով, դարձելի քիմիական ռեակցիայի հավասարակշռությունը որակապես կարելի է
բնութագրել «հավասարակշռության վիճակ» արտահայտությամբ, երբ ուղիղ եւ հակադարձ ռեակցիաների
արագություններն իրար հավասարվում են`
Նկ. 1. Հավասարակշռության հաստատումը դարձելի ռեակցիայում
Նյութերի հավասարակշռային կոնցենտրացիաները, սովորաբար նշում են քառակուսի փակագծերով:
<math>\overrightarrow{V}=\vec{k}\cdot</math><math>[H_2]</math><math>[J_2] ~~~~~~~~ \overrightarrow{V}=\vec{k} \cdot [HJ]^2 ~~~~~\overrightarrow{V}=\overrightarrow{V}</math>
Թիվ (3) հավասարման ձախ մասում ուղիղ եւ հակադարձ ռեակցիաների արագության հաստատուններն են, որոնք,
ինչպես հայտնի է, կախված չեն փոխազդող նյութերի կոնցենտրացիայից, այլ կախված են նյութերի բնույթից,
Տող 72 ⟶ 74՝
Դարձելի քիմիական ռեակցիայում հավասարակշռություն հաստատվելուց հետո վերջանյութերի կոնցենտրացիաների
հարաբերությունը ելանյութերի
Բ) Ջերմադիմաիկական բնութագիրը: Հավասարակշռության հաստատումը կարելի է մեկնաբանել ջերմադինամիկական
պատկերացումներով [2–4]: [[Ջերմադինամիկայի երկրորդ
ինքնաբերաբար, եթե համակարգի [[Գիբսի
խորհրդանշում է ռեակցիան: Գիբսի էներգիայի կախումը ռեակցիայի խորությունից, այլ կերպ, ելանյութերի
փոխարկման աստիճանից ( փ), որի փոփոխության սահմաններն են 0 1, ներկայացված է նկ. 2-ում:
Տող 84 ⟶ 86՝
Նկարից երեւում է, որ ուղիղ ռեակցիան ինքնաբերաբար ընթանում է մինչեւ հավասարակշռության հաստատումը,
քանի որ ելանյութերի փոխարկման աստիճանի մեծացմանը զուգընթաց Գիբսի էներգիան փոքրանում է` < 0,
ձգտելով մի ինչ որ նվազագույն արժեքի`
հաստատվում է քիմիական հավասարակշռություն` =0: Աստղանիշից աջ` վերջանյութերի կոնցենտրացիայի
մեծացման հետ համակարգի [[Գիբսի
ռեակցիայի ինքնաբերաբար ընթացքը (ձախից աջ) հնարավոր չէ:
|