«Նատրիումի հիդրօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
ավելացվեց Կատեգորիա:Սննդային հավելումներ ՀոթՔաթ գործիքով |
No edit summary |
||
Տող 1.
{{Նյութ
| պատկեր = SodiumHydroxide.jpg
| պատկեր 3D = Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
| պատկեր 2 =
| քիմիական անվանում = Նատրիումի հիդրօքսիդ
| ավանդական անվանում = կաուստիկ սոդա, կծու նատրոն
| քիմիական բանաձև = NaOH
| կրճատ անվանում = սոդա
| ռացիոնալ բանաձև =
| վիճակ = սպիտակ, պինդ նյութ
| խառնուրդներ =
| մոլային զանգված = 40գ/մոլ
| մոլյար կոնցենտրացիա =
| խտություն = 2130 կգ/մ<sup>3</sup>
| ամրության սահման =
| կարծրություն =
| մակերեսային լարվածություն =
| դինամիկ մածուցիկություն =
| կինեմատիկ մածուցիկություն =
| իոնիզացման էներգիա =
| հաղորդականություն =
| էլեկտրական դիմադրություն =
| էլ. դիմ գործակից =
| ձայնի արագություն =
| մոլային զանգված =
| խտություն =
| հալման ջերմ. = 320°C
| եռման ջերմ. = 1378°C
| բռնկման ջերմ. =
| ջերմատարողություն =
| ձևավորման էնթալպիա =
| լուծելիություն =
| հալման ջերմ. =
| փափկեցման ջերմ. =
| սուբլիմացման ջերմ. =
| եռման ջերմ. =
| եռման ջերմ. բն. =
| տրոհման ջերմ. =
| տրոհման ջերմ. =
| ֆազային անցումներ =
| այրման ջերմ. =
| բյուրեղացման ջերմ. =
| բռնկման ջերմ. =
| ինքնաայրման ջերմ. =
| գազի ճնշում =
| պայթուցիկության աստիճան =
| Վան դեր Վալսի հաստ. =
| տրանսֆորմացիայի միջակայք =
| հալման տեսակ. ջերմուն. =
| սուբլիմացիայի էնթալպիա =
| գազառաջացման տեսակ. ջերմուն. =
| ջերմային լայնացում =
| լուծման էնթալպիա =
| եռման էնթալպիա =
| հալման էնթալպիա =
| ձևավորման էնթալպիա =
| ջերմահաղորդականություն =
| կրիտիկական խտություն =
| ջերմատարողություն =
| կրիտիկական ճնշում =
| եռակի կետ =
| թթվի չեզոք. հաստ. =
| լուծելիություն =
| լուծելիություն =
| լուծելիություն1 =
| նյութ1 =
| լուծելիություն2 =
| նյութ2 =
| լուծելիություն3 =
| նյութ3 =
| լուծելիություն4 =
| նյութ4 =
| պտույտ =
| իզոէլեկտրական կետ =
| դիէլեկտր. թափանց. =
| թափանցիկություն =
| բեկման ցուցիչ =
| Բրյուստերի անկյուն =
| հիբրիդիզացիա =
| կոորդինացիոն երկրաչափություն =
| բյուրեղային կառուցվածք =
| դիպոլ մոմենտ =
| CAS = 9010-59-7
| PubChem = 931
| EINECS =
| SMILES = c1cccc2c1cccc2
| EC =
| RTECS = QJ0525000
| ChEBI =
| OOH =
| ՍԹԿ =
| ՄԲ =
| թունավորություն =
| R-արժեքներ =
| S-արժեքներ =
| H-արժեքներ =
| P-արժեքներ =
| ԳՀՀ=
| NFPA =
}}
'''Նատրիումի հիդրօքսիդ'''ը (NaOH), որը հայտնի է նաև որպես '''կաուստիկ սոդա''' կամ '''կծու նատրոն''' անվանումներով, մետաղական [[հիմք]] է։
== Ֆիզիկական հատկությունները ==
Նատրիումի հիդրօքսիդը սպիտակ, պինդ նյութ է։ Եթե կծու նատրոնի մի կտոր թողնենք օդի մեջ մնա, ապա այն շուտով ճապաղում է, քանի որ օդից խոնավություն է կլանում։ Կծու նատրոնը ջրի մեջ լավ է լուծվում (100 գ-ում՝ 109,2 գ, 20°C)։ Լուծվում է նաև մեթիլ և [[Էթիլ սպիրտ|էթիլ]] սպիրտներում:Կծու նատրոնը շոշափելիքի վրա թողնում է լպրծուն հետք։ Քայքայում է մաշկը, լորձաթաղանթը, գրգռում շնչառական ուղիները։ Մեծ քանակով նատրիումի հիդրօքսիդի առկայությունը փոքրացնում է [[Աղեր|աղերի]] և օրգանական նյութերի լուծելիությունը ջրում։
== Քիմիական հատկությունները ==
Նատրիումի հիդրօքսիդը [[ալկալի]] է։
Տող 17 ⟶ 115՝
:2NaOH + CO<sub>2</sub> = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Ջրային լուծույթներն ուժեղ [[հիմքեր]] են, փոխազդում են թթուների,թթվային [[Օքսիդ| օքսիդներ]]ի, բազմաթիվ աղերի հետ, լուծում են [[ալյումին]]ը, [[սիլիցիում|սիլիցիումը]], քայքայում [[Կաշի|կաշին]], [[թուղթ|թուղթը]] և այլ նյութեր։
Կծու նատրոնը ռեակցիայի մեջ է մտնում և շատ աղերի հետ, առաջացնելով նոր հիմք և նոր աղ։ Օրինակ՝
:FeCl<sub>3</sub> +3NaOH = Fe(OH)<sub>3</sub> + 3NaCl
Նատրիումի հիդրօքսիդ ստանում են [[Կերակրի աղ|կերակրի աղի]] լուծույթի էլեկտրոլիզով կամ սոդայի լուծույթը [[Կրակաթ|կրակաթի]] հետ եռացնելով:
Առաջացնում է բյուրեղահիդրատներ, որոնցից կայուն է` NaOH • H<sub>2</sub>0
== Անվտանգություն ==
[[Պատկեր:Hazard C.svg|աջից|100px]]
| |||