Վիքիպեդիա

«Մագնեզիումի սուլֆատ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
չ clean up, փոխարինվեց: , → , (15), ՝ → ՝ (3), → (17), ), → ), , ( → ( (5), : → ։ (16) oգտվելով ԱՎԲ
չ clean up, փոխարինվեց: → (6) oգտվելով ԱՎԲ
Տող 1.
'''Մագնեզիումի սուլֆատ''', մագնեզիումի ծծմբաթթվական չեզոք [[աղ]]ը։ MgS0<sub>4</sub>, անգույն բյուրեղային նյութ է, խտությունը՝ 2660 կգ/մ<sup>3</sup>, 1100-1200°C-ում քայքայվում է։ 100 գ ջրում լուծվում է 33, 7 գ (20°C)։ Առաջացնում է 1—7 և 12 մոլեկուլ ջուր պարունակող [[բյուրեղահիդրատներ]]։ Ջրային լուծույթներից բյուրեղանում է MgS0<sub>4</sub> x 7H<sub>2</sub>0 (20°C)։ Բնության մեջ հանդիպում է կիզերիտ՝ MgS0<sub>4</sub> x H<sub>2</sub>0, և էպսոմիտ՝ MgSO<sub>4</sub> x 7H<sub>2</sub>0 (դառը աղ) միներալների ձևով։ Մագնեզիումի սուլֆատ ստանում են [[ծովային աղաջրեր]]ից և աղային պինդ նստվածքներից։ Օգտագործում են S0<sub>2</sub> ստանալու համար ([[ծծմբական թթու|ծծմբական թթ]]վի արտադրություն), ինչպես նաև ցեմենտների արտադրությունում, տեքստիլ, թղթի արդյունաբերության, [[գյուղատնտեսություն|գյուղատնտեսության]] մեջ։ [[Բժշկություն|Բժշկության]] մեջ կիրառվում է որպես ցավը հանգստացնող, հակաջղաձգային, սպազմոլիտիկ, [[արյան ճնշում]]ն իջեցնող միջոց։ Փոքր դոզաներով մագնեզիումի սուլֆատի պարբերաբար ներընդունումը կանխում է [[աթերոսկլերոզ]]ի զարգացումը։
 
== Ստացումը ==
Տող 25.
: տաքացնելիս MgSO{{sub|4}}•H{{sub|2}}SO{{sub|4}} և MgSO{{sub|4}}•3H{{sub|2}}SO{{sub|4}} քիմիական նյութերի կառուցվածքից անջատվում են [[սոլվատներ]]ը:
 
* Տաքացնելիս փոխազդում է ջրածնի սուլֆիդի և սիլիցիումի (IV) օքսիդի հետ։
:: <math>\mathsf{MgSO_4 + H_2S \ \xrightarrow{700^oC}\ MgO + SO_2 + S + H_2O }</math>
:: <math>\mathsf{MgSO_4 + SiO_2 \ \xrightarrow{680^oC}\ MgSiO_3 + SO_3 }</math>
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Մագնեզիումի_սուլֆատ» էջից