«Կալիումի պերմանգանատ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
No edit summary |
չ clean up, փոխարինվեց: , → , (12), ։ → ։ (2), ՝ → ՝ (9), → (17), ), → ), (3), ( → ( (7), : → ։ (6) oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 1.
[[Պատկեր:Potassium-permanganate-2004-xtal-3D-SF-B.png|thumb|Կալիումի պերմանգանատ (եռաչափ պատկեր)]]
'''Կալիումի պերմանգանատը''' ([[կալիում]]ի գերմանգանատը, {{lang-lat|Kalii permanganas}}) գերմանգանական [[թթու|թթվի]] կալիումական [[աղ]]
==Քիմիական հատկություններ==
Ուժեղ [[օքսիդիչ]] է. թթվային միջավայրում Mn (VII) վերականգնվում է Mn (II), իսկ հիմնայինում՝ Mn (IV), ալկալիականում՝ Mn (VI)․
* Թթվային միջավայրում՝
2KMnO<sub>4</sub> + 5K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
* Հիմնային միջավայրում՝
2KMnO<sub>4</sub> + 3K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
* Ալկալիական միջավայրում՝
2KMnO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2KOH
* Ալկալիական միջավայրում ցածր ջերմաստիճանի դեպքում՝
KMnO<sub>4</sub> + K<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + 2KOH
Խիտ H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>-ով և օրգանական որոշ նյութերով (օրինակ, [[գլիցերին]]ով) մշակելիս պայթում է, սակայն, զգուշորեն միացնելիս սառը թթվին, ռեակցում է՝ առաջացնելով անկայուն [[մանգանի (VII) օքսիդ]].
2KMnO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
==Ստացումը==
Տող 33 ⟶ 31՝
Ստացվում է քիմիական և էլեկրաքիմիական մանգանի միացությունների օքսիդացման հետրանքով․
2MnO<sub>2</sub> + 3Cl<sub>2</sub> + 8KOH
2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + Cl<sub>2</sub>
3K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
2K<sub>2</sub>MnO<sub>4</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Վերջին ռեակցիան տեղի է ունենում խիտ [[կալիումի մանգանատ]]ի [[էլեկտրոլիզ]]ի ընթացքում։
Տող 42 ⟶ 40՝
==Կիրառություն==
Կիրառվում է օրգանական սինթեզում որպես օքսիդիչ, ինչպես նաև բժշկության և անասնաբուժության
{{ՀՍՀ}}
| |||