Վիքիպեդիա

«Ազոտ»–ի խմբագրումների տարբերություն

Դիտել պատմությունը
← Նախորդ տարբՀաջորդ տարբ →
Content deleted Content added
ՎիզուալԵլատեքստ
չ Ռոբոտ․ Տեքստի ավտոմատ փոխարինում (-` +՝)
չ clean up, փոխարինվեց: : → ։ (2) oգտվելով ԱՎԲ
Տող 2.
 
[[Պատկեր:N-TableImage.svg|մինի|Ազոտ]]
'''Ազոտ''' ([[Լատիներեն|Լատինական]] անվանումը՝ Nitrogenium՝ սելիտրա ծնող), քիմիական նշանը՝ '''N''', ատոմային թիվը՝ 7, ատոմային զանգվածը՝ 14.0067:0067։ Ազատ վիճակում անհամ և անհոտ գազ է, ջրում վատ է լուծվում։ Մոլեկուլը կազմված է 2 ազոտի ատոմներից (N<sub>2</sub>), որոնց կապը շատ ամուր է։ Բնության մեջ ազոտը կազմված է <sup>14</sup>N (խառնուրդում բաղադրությունը՝ 99.63%) և <sup>15</sup>N կայուն նուկլիդներից։ Արտաքին էլեկտրոնային մակերեսի կարգը 2s<sup>2</sup> 2p<sup>3</sup>։ Ազոտի նեյտրալ ատոմի շառավիղը 0.074 նմ է, իոններինը. N<sup>3-</sup> - 0.132, N<sup>3+</sup> - 0.030 և N<sup>5+</sup> - 0.027 նմ։
 
[[Պատկեր:azot01.jpg|աջից|150px]]
Տող 16.
Լաբորատոր պայմաններում մաքուր (քիմիական) ազոտը ստանում են ամոնիումի քլորիդի (NH<sub>4</sub>Cl) տաքացված լուծույթով աղային վիճակի նատրիումի նիտրիտի(NaNO<sub>2</sub>) վրա ազդելով։
 
NaNO<sub>2</sub> + NH<sub>4</sub>Cl = NaCl + N<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O:O։
 
Ինչպես նաև կարելի է տաքացնել ամոնիումի նիտրիտը (պինդ վիճակում)
Ստացված է «https://hy.wikipedia.org/wiki/Ազոտ» էջից