Քլոր, քիմիական տարր է, որի նշանն է Cl և ատոմային թիվը՝ 17։ Քլորը (Cl2) հայտնաբերել է Կ. Շեելեն 1774 թ.։ Այն դեղնականաչավուն թունավոր գազ է, tհալ=-101°С, tեռ=-34°С։ Բնական քլորը հանդիպում է 2 իզոտոպների ձևով 35Cl և 37Cl։ Քլորի բնական միացություններն են՝
1.NaCl-քարաղ կամ հալիտ
2.KCl-սիլվին
3.NaCl • KCl-սիլվինիտ
4.NaCl • MgCl2 • 6H2O-կառնալիտ
Ստացումը
1.Արդյունաբերության մեջ քլորը ստանում են NaCl-ի հալույթի կամ լուծույթի էլեկտրոլիզից.
2.Լաբորատորիայում քլորը ստանում են աղաթթվի և ուժեղ օքսիդիչների փոխազդեցությունից.
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
K2Cr2O7+14HCl=3Cl2↑
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
Սովորական պայմաններում քլորը սուր, հեղձուցիչ հոտով, դեղնականաչավուն, օդից 2,5 անգամ ծանր գազ է։ Թունավոր է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 0,6 ՄՊԱ ճնշման տակ հեղուկանում է։ Սենյակային ջերմաստիճանում 1 ծավալ ջրում լուծվում է 2,5 ծավալ քլոր, ստացված դեղին լուծույթը անվանում են քլորաջուր:tհալ=-101°С,,tեռ=-34°С, երբ քլորը պնդանում է, առաջացնում է կանաչավուն բյուրեղներ։
