«Նատրիումի հիդրօքսիդ»–ի խմբագրումների տարբերություն
Content deleted Content added
չ Bot: Migrating 53 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q102769 (translate me) |
չ clean up, replaced: |thumb → |մինի (2), |right → |աջից oգտվելով ԱՎԲ |
||
Տող 1.
[[Պատկեր:Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png|
'''Նատրիումի հիդրօքսիդ'''ը (NaOH), որը հայտնի է նաև որպես '''կաուստիկ սոդա''' կամ '''կծու նատրոն''' անվանումներով, մետաղական [[հիմք]] է։
== Ֆիզիկական հատկությունները ==
[[Պատկեր:SodiumHydroxide.jpg|
Նատրիումի հիդրօքսիդը սպիտակ, պինդ նյութ է։ Եթե կծու նատրոնի մի կտոր թողնենք օդի մեջ մնա, ապա այն շուտով ճապաղում է, քանի որ օդից խոնավություն է կլանում։ Կծու նատրոնը ջրի մեջ լավ է լուծվում։ Կծու նատրոնը շոշափելիքի վրա թողնում է լպրծուն հետք։
== Քիմիական հատկությունները ==
Նատրիումի հիդրօքսիդը [[ալկալի]] է։
Նատրիումի հիդրօքսիդը չեզոքացման ռեակցիայի մեջ է մտնում բոլոր թթուների հետ՝ առաջացնելով աղեր և ջուր։ Օրինակ՝
:NaOH + HNO<sub>3</sub> = NaNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Նա ռեակցիայի մեջ է մտնում նաև բոլոր թթուների [[անհիդրիդներ]]ի հետ։ Այպես, կծու նատրոնը օդից կլանում է [[ածխաթթու գազ]]ը, փոխարկվելով [[նատրիումի կարբոնատ]]ի (Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)՝
:2NaOH + CO<sub>2</sub> = Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O
Կծու նատրոնը ռեակցիայի մեջ է մտնում և շատ աղերի հետ, առաջացնելով նոր հիմք և նոր աղ։ Օրինակ՝
Տող 23.
== Անվտանգություն ==
[[Պատկեր:Hazard C.svg|
Նատրիումի հիդրօքսիդը ուժեղ կերպով ուտում է մաշկը և հյուսվածքները։ Դրա համար էլ կծու նատրոնով կամ նրա լուծույթներով աշխատելիս պետք է զգույշ լինել, որ նրանք չընկնեն ձեռքների, դեմքի և հագուստի վրա։
Տող 34.
== Աղբյուրներ ==
Յու․ Վ․ Խոդակով, Լ․ Ա․ Ցվետկով և ուրիշներ։ «Քիմիա», Երևան, 1961։
{{Chem-stub}}▼
[[Կատեգորիա:Անօրգանական միացություններ]]
[[Կատեգորիա:Նատրիումի միացություններ]]
▲{{Chem-stub}}
| |||