Անագի քլորիդներ
Անագի երկքլորիդ(SnCl2) խմբագրել
Անագի երկքլորիդը՝ ՏոCl2, սպիտակ, բյուրեղական նյութ Է (խտությունը՝ 3950 կգ/մ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 247 °C, եռմանը՝ 652 °C)։ Լուծվում Է սպիրտում, եթերում, ացետոնում, շատ լավ՝ ջրում։
Անգույն բյուրեղահիդրատ(SnCl2•2H2O) խմբագրել
Ջրային լուծույթներից նստում Է ՏոCl2•2H2O անգույն բյուրեղահիդրատը (խտությունը՝ 2710 կգ/մ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 37,7 °C)։ Նոսր լուծույթներում հիդրոլիզվում Է։ Վերականգնիչ էներգիան վերականգնում Է ոսկին, արծաթ, օրգանական նիտրոմիացությունները ևն։ Օդում օքսիդանում Է։ Ստացվում Է անագը խիտ աղաթթվում լուծելով։ Օգտագործվում Է օրգանական ներկանյութերի սինթեզում որպես ժանտանյութ։
Անագի քառաքլորիդ(SnCl4) խմբագրել
Անագի քառաքլորիդը՝ ՏոC14, անգույն հեղուկ Է (խտությունը՝ 2230 կգ/մ3, հալման ջերմաստիճանը՝ 33°Շ, եռմանը՝ 113,9°0)։ Օդի խոնավությունից հիդրոլիզվելու պատճառով ծխում Է։ Լուծվում Է ջրում, բենզոլում, ծծմբածխածնում։
Սպիտակ բյուրեղահիդրատ(SnCl4•5H2O) խմբագրել
Ջրային լուծույթներից նստում Է SnCl4•5H2O սպիտակ բյուրեղահիդրատը (կայուն Է 19—56 °C–ում)։
Ստացում խմբագրել
Ստացվում է հալված անագի և չոր քլորի միացումից։ Տեխնիկայում ստանում են անագապատված թիթեղների թափոնները քլորով մշակելով։
Կիրառում խմբագրել
Օգտագործվում Է չթադաջման համար, նաև՝ որպես մետաքսե գործվածքը ծանրացնող ողորկիչ, կատալիզատոր և այլն։
|
Սա գիտության Քիմիա բնագավառի մասին անավարտ հոդված է։ Դուք կարող եք օգնել Վիքիպեդիային՝ ուղղելով և լրացնելով այն։ |
Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից (հ․ 1, էջ 358)։ 
|