Կալիումի սուլֆատ

Կալիումի սուլֆատը ծծմբական թթվի կալիումական աղ է։ Քիմիական բանաձևը K₂SO₄ է։ Անգույն բյուրեղ է, խտությունը՝ 2660 կգ/մ³, հալման ջերմաստիճանը՝ 1074 °C։ 100 գ ջրում 20 °C-ում լուծվում է 11, 1 գ կալիումի սուլֆատ, 100 °C-ում՝ 24, 1 գ։ Մտնում է կալիումի բնական աղերի բաղադրության մեջ, օրինակ, շյոնիտի՝ K2SO4 • MgSO4 • 6H2O, որոնցից էլ ստացվում է։

Կալիումի սուլֆատ
Ընդհանուր տեղեկություններ
Դասական անվանակարգում	կալիումի սուլֆատ
Քիմիական բանաձև	K₂SO₄
Մոլային զանգված	2,9E−25 կիլոգրամ գ/մոլ
Խտություն	2,66 գ/սմ³ գ/սմ³
Ջերմային հատկություններ
Հալման ջերմաստիճան	1069 °C °C
Եռման ջերմաստիճան	1689 °C °C
Բռնկման ջերմաստիճան	չի այրվում °C
Մոլյար ջերմատարողություն	131,4 °C Ջ/(մոլ•Կ)
Գոյացան էնթալպիա	−1437,7 կՋ/մոլ կՋ/մոլ
Քիմիական հատկություններ
Լուծելիությունը ջրում	(20 °C) 11.1 գ/100մլ (25 °C) 12 գ/100մլ (100 °C) 24 գ/100 մլ
Լուծելիությունը մյուս նյութեր-ում	թույլ լուծելի գլիցերինում, անլուծելի ացետոնում, սպիրտում, CS2 գ/100 մլ
Կառուցվածք
Բյուրեղային կառուցվածք	ռոմբիկ
Դասակարգում
CAS համար	7778-80-5
PubChem	24507
EINECS համար	231-915-5
SMILES	[O-]S(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
ЕС	231-915-5
RTECS	TT5900000
ChEBI	22915
Թունավորություն
ՄԲ50	6600
Եթե հատուկ նշված չէ, ապա բոլոր արժեքները բերված են ստանդարտ պայմանների համար (25 °C, 100 կՊա)

Ստացումը

Արդյունաբերության մեջ

Ստացվում է KCl և տարբեր սուլֆատների միջև փոխանակման ռեակցիաների հետևանքով, ինչի արդյունքում կալիումի սուլֆատը անջանտվում է աղտոտված վիճակում։

2KCl + MgSO₄ ⇄ K₂SO₄ · MgSO₄ + MgCl₂ K₂SO₄ · MgSO₄ + 2KCl ⇄ 2K₂SO₄ + MgCl₂ 2KCl + Na₂SO₄ ⇄ K₂SO₄ + 2NaCl 2KCl + CaSO₄ · 2H₂O ⇄ K₂SO₄ + CaCl₂ + 2H₂O 2KCl + FeSO₄ ⇄ K₂SO₄ + FeCl₂

Լաբորատորիայում

Լաբորատոր պայմաններում կալիումի սուլֆատը ստացվում է

• կալիումի օքսիդից

K₂O + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

• դուրս մղելով թույլ և անկայուն թթուներից

K₂CO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

• ալկալիներից և լուծված թթուներից

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

• կալիումի հիդրոսուլֆատից

2KHSO₄ + KOH → K₂SO₄ + H₂O

Կիրառություն

Կիրառվում է պաղլեղներ և պոտաշ ստանալու համար, գյուղատնտեսության մեջ՝ որպես խտացրած կալիումական պարարտանյութ։ Կալիումի սուլֆատը ելանյութ է կալիումի այլ միացություններ ստանալու համար։

Ծանոթագրություններ

Այս հոդվածի կամ նրա բաժնի որոշակի հատվածի սկզբնական կամ ներկայիս տարբերակը վերցված է Քրիեյթիվ Քոմմոնս Նշում–Համանման տարածում 3.0 (Creative Commons BY-SA 3.0) ազատ թույլատրագրով թողարկված Հայկական սովետական հանրագիտարանից  (հ․ 5, էջ 176)։

Վիքիպահեստն ունի նյութեր, որոնք վերաբերում են «Կալիումի սուլֆատ» հոդվածին։